Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Ступенчатый гидролиз

Понятие гидролиз

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидролиз – это химическая реакция, происходящая при взаимодействии какого-либо вещества (неорганические соли, белки, аминокислоты, углеводы и др. вещества органической природы) с водой.

Если рассматривать гидролиз солей, то гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K2SO4) реакция гидролиза не протекает.

Ступенчатый гидролиз

В том случае, если гидролизу подвергается соль, образованная многоосновной кислотой или многокислотным основанием, то говорят о ступенчатом гидролизе. Рассмотрим подробнее:

а) Гидролиз соли, в образовании которой участвовала многоосновная слабая кислота и сильное основание, например, силиката натрия. Это средняя соль, образованная слабой двухосновной кислотой – кремниевой (H2SiO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-.

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора силиката натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

2Na+ + SiO32-+ H2O ↔ HSiO3 + 2Na+ + OH (полное ионное уравнение);

SiO32-+ H2O ↔ HSiO3 + OH (сокращенное ионное уравнение);

Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

NaHSiO3↔ Na+ +HSiO3(диссоциация соли);

Na+ +HSiO3+ H2O ↔ H2SiO3+ Na+ + OH (полное ионное уравнение);

HSiO3+ H2O ↔ H2SiO3+ OH (сокращенное ионное уравнение);

NaHSiO3+ H2O ↔ H2SiO3+ NaOH (молекулярное уравнение).

б) Гидролиз соли, в образовании которой участвовала сильная кислота и многокислотное слабое основание, например, сульфата цинка. Это средняя соль, образованная сильной кислотой – серной (H2SO4) и слабым двухкислотным основанием – гидроксидом цинка(Zn(OH)2). Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора сульфата цинка – кислотный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

ZnSO4 ↔Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);

Zn2+ + SO42- + H2O ↔ ZnOH++ SO42- + H+ (полное ионное уравнение);

Zn2++ H2O ↔ ZnOH++ H+ (сокращенное ионное уравнение);

ZnSO4 + H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (молекулярное уравнение).

Возможна вторая ступень:

[Zn(OH)]2SO4 ↔ 2ZnOH++ SO42- (диссоциация соли);

ZnOH++ SO42- + H2O ↔ Zn(OH)2 + SO42+ H+ (полное ионное уравнение);

ZnOH++ H2O ↔ Zn(OH)2+ H+ (сокращенное ионное уравнение);

[Zn(OH)]2SO4 + H2O ↔ Zn(OH)2 + H2SO4 (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) BaCl2; б) CuCl2; в) KF; г) KI: д) KHSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.
Решение Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и слабым основанием.

а) хлорид бария представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

BaCl2↔ Ba2+ + 2Cl.

Гидролизу не подвергается.

б) хлорид меди (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом меди (II) ):

CuCl2↔ Cu2+ + 2Cl.

Гидролизуется по катиону:

Cu2+ + 2Cl + HOH ↔ CuOH+ + H+ + 2Cl;

Cu2++ HOH ↔ CuOH+ + H+;

CuCl2 + H2O ↔Cu(OH)Cl + HCl.

в)фторид калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (фтороводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KF↔ K+ + F.

Гидролизу не подвергается.

г) йодид калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (йодоводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KI↔ K+ + I.

Гидролизуется по аниону:

K+ + I + HOH ↔ HI + OH + K+;

I + HOH ↔ HI + OH;

KI + H2O ↔HI + KOH.

д) гидросульфат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KHSO4↔ K+ +HSO4.

Гидролизу не подвергается.

Ответ Из перечисленных выше солей гидролизу подвергаются CuCl2 и KI
ПРИМЕР 2
Задание Определите, какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу. Укажите характер реакции: по катиону, по аниону, и по катиону, и по аниону.

NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2, K2CO3, KCN, K2SO3, FeCl3, NH4Cl, CuCl2, (NH4)2CO3.

Ответ Гидролизу не подвергаются соли, не имеющие слабого иона, т.е., образованные сильной кислотой и сильным основанием. Среди вышеперечисленных, такими солями являются: NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2.

Гидролиз по аниону протекает, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Из указанных выше – это K2CO3, KCN, K2SO3.

Гидролиз по аниону протекает, если соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Из указанных выше – этоFeCl3, NH4Cl, CuCl2.

Условием возможности протекания гидролиза и по катиону, и по аниону является образование соли слабым основанием и слабой кислотой. Такая соль только одна — (NH4)2CO3.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.