Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Реакция гидролиза

Общие понятия о гидролизе

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями.

В результате протекания процесса гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов H+ или OH, сообщающее раствору кислотные или щелочные свойства. Таким образом, процесс гидролиза соли во многом обратен процессу нейтрализации, т.е. процессу взаимодействия кислот с основаниями.

Реакция гидролиза

Гидролизу подвергаются соли в составе которых имеется так называемый «слабый ион», т.е. эти вещества должны быть образованы слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз протекает по катиону), сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз протекает по аниону) или же слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону и аниону). Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются (NaCl, KNO3, BaSO4, Ca(ClO4)2 и т.д.).

Существует несколько вариантов записи уравнений реакции гидролиза солей. В первом случае первоначально указывают продукты диссоциации соли и воды, после чего – полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза и, наконец, его же, но в молекулярном виде. Рассмотрим на примере гидролиза сульфита натрия (Na2SO3) – двухосновной соли, образованной слабой кислотой – сернистой (H2SO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):

Na2SO3 ↔ SO32- + 2Na+ (диссоциация соли);

SO32- + 2Na++ H2O ↔ HSO3+ OH + 2Na+ (полное ионное уравнение);

SO32- + H2O ↔ HSO3+ OH (сокращенное ионное уравнение);

Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3+ NaOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

NaHSO3↔Na+ + HSO3(диссоциация соли);

Na+ + HSO3 + H2O ↔H2SO3 + OH + Na+ (полное ионное уравнение);

HSO3 + H2O ↔ H2SO3 + OH(сокращенное ионное уравнение);

NaHSO3+ H2O↔H2SO3 +NaOH (молекулярное уравнение).

Присутствие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфита натрия будет щелочной, а окраска индикатора лакмуса – синей.

Окраска индикатора лакмуса в различных средах при реакции гидролиза

Рис. 1. Окраска индикатора лакмуса в различных средах.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу:

Название соли

Способность к гидролизу

Нитрат железа (II)

Гидролизу не подвергается

Сульфат меди (II)

Гидролизуется по катиону

Сульфид бария

Гидролизуется по аниону

Нитрат кальция

Гидролизуется по катиону и аниону

Ответ а) Нитрат железа (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом железа (II)):

Fe(NO3)2↔ Fe2+ +2NO3.

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 2.

б) Сульфат меди (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом меди (II)):

CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42-.

Подвергается гидролизу по катиону. Вариант 2.

в) Сульфид бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом бария):

BaS ↔ Ba2+ + S2-.

Подвергается гидролизу по аниону. Вариант 3.

г) Нитрат кальция представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом кальция):

Ca(NO3)2↔Ca2+ + 2NO3.

Не подвергается гидролизу. Вариант 1.

ПРИМЕР 2
Задание Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени:

Формула соли

Молекулярно-ионное уравнение гидролиза

Сульфит калия

SO32- + H2O ↔HSO3+ OH

Гидросульфит калия

CO32- + H2O ↔HCO3+ OH

Сульфид лития

HSO3 + H2O ↔H2SO3+ OH

Карбонат цезия

HCO3 + H2O ↔H2CO3+ OH

S2- + H2O ↔ HS + H+

Ответ а) Сульфит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом калия):

K2SO3 ↔ 2K+ + SO32-.

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза по первой ступени соответствует записанному в варианте 1.

б) Гидросульфит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом калия):

KHSO3 ↔ K+ + HSO3.

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза по первой ступени соответствует записанному в варианте 3.

в) Сульфид лития представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом лития):

Li2S ↔ 2Li+ + S2-.

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза по первой ступени соответствует записанному в варианте 5.

г)Карбонат цезия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (угольной) и сильным основанием (гидроксидом цезия):

Cs2CO3 ↔ 2Cs+ + CO32-.

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза по первой ступени соответствует записанному в варианте 2.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.