Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Константа гидролиза

Основные понятия о константе гидролиза

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидролиз – процесс взаимодействия веществ с водой. Гидролизу подвергаются как органические, так и неорганические соединения.

В первом случае реакция чаще всего носит необратимый характер, т.е. вещество гидролизуется полностью. Из неорганических веществ гидролизу подвергаются соли: сначала происходит диссоциация на ионы, а после они взаимодействуют с молекулами воды с образованием слабого электролита. В данном случае процесс обратимый, т.е. устанавливается химическое равновесие и начинает «работать» закон действующих масс и можно записать выражение для константы равновесия, которая в данном случае будет называться константой гидролиза .

Допустим гидролизу подвергается соль состава АВ, образованная основанием АОН и кислотой НВ. Тогда уравнение гидролиза такой соли будет выглядеть следующим образом:

АВ↔ А+ + В (диссоциация соли);

А+ + В + НОН ↔АОН + НВ (ионное уравнение);

АВ+ НОН ↔АОН + НВ (молекулярное уравнение).

Выражение для константы равновесия этой реакции будет записываться:

K = [АОН]×[ НВ]/[ АВ]×[H2O].

Поскольку концентрация воды в разбавленных растворах величина постоянная Kg = K×[H2O], то выражение примет вид:

Kg=[АОН]×[ НВ]/[ АВ],

где Kg – константа гидролиза. Эта величина характеризует способность той или иной соли подвергаться гидролизу. Чем выше значение Kg, тем в большей степени протекает гидролиз.

Если соль гидролизуется по аниону, т.е. образована слабой кислотой и сильным основанием, то константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты:

Kg =KH2O/Kacid.

Это означает, что, чем слабее кислота, тем сильнее её соли подвержены гидролизу.

Аналогично и для солей, гидролизующихся по катиону, т.е., образованных слабым основанием и сильной кислотой: чем слабее основание, тем в большей степени протекает гидролиз.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Составьте выражение для константы гидролиза карбоната натрия по первой ступени. Вычислите, если Kacid =4,8×10-11, а KH2O =10-14.
Решение Карбонат натрия (Na2CO3) – соль, образованная слабой кислотой – угольной (H2CO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.

Запишем уравнение гидролиза по первой ступени:

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- ;

2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3 + 2Na+ + OH;

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH.

Выражение для расчета константы равновесия будет записываться так:

K = [NaHCO3]×[NaOH]/[Na2CO3]×[H2O].

А для константы гидролиза:

Kg =KH2O/Kacid.

Рассчитаем константу гидролиза:

Kg =10-14 / 4,8×10-11 = 2×10-4.

Ответ Константа гидролиза равна 2×10-4
ПРИМЕР 2
Задание Запишите выражение для константы равновесия гидролиза нитрита натрия.
Решение Нитрит натрия (NaNO2) – соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – азотистой (HNO2). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.

Запишем уравнение гидролиза:

NaNO2 ↔ Na++ NO2;

Na++ NO2+ H2O ↔ HNO2 + Na++OH;

NaNO2 + H2O ↔ HNO2 + NaOH.

Выражение для расчета константы равновесия будет записываться так:

K = [HNO2]×[NaOH]/[ NaNO2]×[H2O].

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.