Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Какие соли подвергаются гидролизу

Общие понятие о гидролизе солей

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Гидролизом называют химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии какого-либо вещества (в данном случае соли) с водой.

Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K2SO4) реакция гидролиза не протекает.

Соли, подвергающиеся гидролизу

Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону), сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) или слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону). Рассмотрим более конкретно.

Гидролиз солей по аниону

Разберем на примере ацетата калия (CH3COOK). Соль образована гидроксидом калия (KOH– сильное) и уксусной кислотой (CH3COOH– слабая). Одноосновная. Запишем уравнение гидролиза:

CH3COOK ↔ СH3COO + K+ (диссоциация соли);

СH3COO + K+ + HOH ↔ CH3COOH + K+ + OH (ионное уравнение);

CH3COOK + H2O↔ CH3COOH + KOH (молекулярное уравнение).

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.

Гидролиз солей по катиону

Разберем на примере нитрата бериллия (Be(NO3)2). Соль образована гидроксидом бериллия (Be(OH)2 – слабое) и азотной кислоты (HNO3 – сильная). Запишем уравнение гидролиза:

а) первая ступень

Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3 (диссоциация соли);

Be2+ + 2NO3 + HOH ↔ BeOH+ + H+ + 2NO3 (ионное уравнение);

Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение).

б) вторая ступень

Be(OH)NO3 ↔ BeOH+ + NO3 (диссоциация соли);

BeOH+ + NO3 + HOH ↔ Be(OH)2 + H+ + 2NO3 (ионное уравнение);

Be(OH)NO3 + HOH ↔ Be(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение).

Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.

Гидролиз солей и по катиону, и по аниону

Разберем на примере сульфида серы (FeS). Соль образована гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2 – слабое) и сероводородной кислоты (H2S – слабая). Запишем уравнение гидролиза:

FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);

FeS + HOH ↔ Fe(OH)2↓+ H2S↑ (молекулярное уравнение).

Уравнение в ионной форме в этом случае не записывают. Среда нейтральная.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Установите соответствие между названием соли и реакцией среды в растворе этой соли.

Название соли

Реакция среды

Нитрат калия

Кислая

Хлорид железа (III)

Нейтральная

Сульфат аммония

Щелочная

Ацетат калия

Ответ а) нитрат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксид калия):

KNO3↔K+ + NO3.

Она не подвергается гидролизу. Реакция среды водного раствора нитрата калия будет нейтральная. Вариант 2.

б) хлорид железа (III) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом железа (III)). Гидролиз протекает по катиону:

Fe+3 + HOH ↔ FeOH2+ + H+.

Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора хлорида железа (III) кислая. Вариант 1.

в) сульфат аммония образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом аммония). Гидролиз протекает по катиону:

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+.

Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфата аммония кислая. Вариант 1.

г) ацетат калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксидом калия). Гидролиз протекает по аниону:

CH3COO + HOH ↔ CH3COOH + OH.

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора ацетата калия щелочная. Вариант 3.

ПРИМЕР 2
Задание Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе.

Название соли

Отношение к гидролизу

Сульфид алюминия

Гидролизу не подвергается

Сульфид натрия

Гидролиз по катиону

Нитрат магния

Гидролиз по аниону

Сульфит калия

Гидролиз по катиону и аниону

Ответ а) сульфид алюминия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и слабыми основанием (гидроксидом алюминия):

Al2S3 ↔ 2Al3+ + 3S2-.

Гидролизуется и по катиону, и по аниону. Вариант 4.

б) сульфид натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом натрия):

Na2S ↔ 2Na+ + S2-.

Гидролизуется по аниону. Вариант 3.

в) нитрат магния представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом магния):

Mg(NO3)2 ↔ Mg2+ + NO3.

Гидролизу не подвергается. Вариант 1.

г) сульфит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом калия):

K2SO3 ↔ K+ + SO32-.

Гидролизуется по аниону. Вариант 3.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.