Какие соли подвергаются гидролизу
Общие понятие о гидролизе солей
Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K2SO4) реакция гидролиза не протекает.
Соли, подвергающиеся гидролизу
Гидролизу подвергаются соли, в составе которых присутствует «слабый ион», те. Они должны быть образованы слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз по аниону), сильной кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону) или слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону). Рассмотрим более конкретно.
Гидролиз солей по аниону
Разберем на примере ацетата калия (CH3COOK). Соль образована гидроксидом калия (KOH– сильное) и уксусной кислотой (CH3COOH– слабая). Одноосновная. Запишем уравнение гидролиза:
CH3COOK ↔ СH3COO— + K+ (диссоциация соли);
СH3COO— + K+ + HOH ↔ CH3COOH + K+ + OH— (ионное уравнение);
CH3COOK + H2O↔ CH3COOH + KOH (молекулярное уравнение).
Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.
Гидролиз солей по катиону
Разберем на примере нитрата бериллия (Be(NO3)2). Соль образована гидроксидом бериллия (Be(OH)2 – слабое) и азотной кислоты (HNO3 – сильная). Запишем уравнение гидролиза:
а) первая ступень
Be(NO3)2 ↔ Be2+ + 2NO3— (диссоциация соли);
Be2+ + 2NO3— + HOH ↔ BeOH+ + H+ + 2NO3— (ионное уравнение);
Be(NO3)2 + H2O ↔ Be(OH)NO3 + HNO3 (молекулярное уравнение).
б) вторая ступень
Be(OH)NO3 ↔ BeOH+ + NO3— (диссоциация соли);
BeOH+ + NO3— + HOH ↔ Be(OH)2 + H+ + 2NO3— (ионное уравнение);
Be(OH)NO3 + HOH ↔ Be(OH)2 + HNO3 (молекулярное уравнение).
Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды.
Гидролиз солей и по катиону, и по аниону
Разберем на примере сульфида серы (FeS). Соль образована гидроксидом железа (II) (Fe(OH)2 – слабое) и сероводородной кислоты (H2S – слабая). Запишем уравнение гидролиза:
FeS ↔ Fe2+ + S2- (диссоциация соли);
FeS — + HOH ↔ Fe(OH)2↓+ H2S↑ (молекулярное уравнение).
Уравнение в ионной форме в этом случае не записывают. Среда нейтральная.
Примеры решения задач
Задание | Установите соответствие между названием соли и реакцией среды в растворе этой соли.
|
|||||||||
Ответ | а) нитрат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксид калия):
KNO3↔K+ + NO3—. Она не подвергается гидролизу. Реакция среды водного раствора нитрата калия будет нейтральная. Вариант 2. б) хлорид железа (III) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и слабым основанием (гидроксидом железа (III)). Гидролиз протекает по катиону: Fe+3 + HOH ↔ FeOH2+ + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора хлорида железа (III) кислая. Вариант 1. в) сульфат аммония образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом аммония). Гидролиз протекает по катиону: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфата аммония кислая. Вариант 1. г) ацетат калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксидом калия). Гидролиз протекает по аниону: CH3COO— + HOH ↔ CH3COOH + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора ацетата калия щелочная. Вариант 3. |
Задание | Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе.
|
||||||||||
Ответ | а) сульфид алюминия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и слабыми основанием (гидроксидом алюминия):
Al2S3 ↔ 2Al3+ + 3S2-. Гидролизуется и по катиону, и по аниону. Вариант 4. б) сульфид натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом натрия): Na2S ↔ 2Na+ + S2-. Гидролизуется по аниону. Вариант 3. в) нитрат магния представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и сильным основанием (гидроксидом магния): Mg(NO3)2 ↔ Mg2+ + NO3—. Гидролизу не подвергается. Вариант 1. г) сульфит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сернистой) и сильным основанием (гидроксидом калия): K2SO3 ↔ K+ + SO32-. Гидролизуется по аниону. Вариант 3. |