Гидролиз хлорида магния
Общие сведения о гидролизе хлорида магния
Брутто-формула – MgCl2. Молярная масса хлорида магния равна 95,21 г/моль. Температура плавления – 714oC, кипения – 1370oC.
Рис. 1. Хлорид магния. Внешний вид.
Хорошо растворяется в воде и концентрированной хлороводородной кислоте. Восстанавливается при электролизе расплава.
Гидролиз хлорида магния
Хлорид магния представляет собой среднюю соль, образованную сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом магния (Mg(OH)2):
MgCl2 ↔ Mg2+ + 2Cl—.
Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона». Характер среды водного раствора – нейтральный.
Примеры решения задач
| Задание | Укажите тип гидролиза следующих солей: NH4Cl, NaNO2, CaSO4, ZnS, AlCl3, K2SiO3. |
| Ответ | Соли хлорид аммония (NH4Cl) и хлорид алюминия (AlCl3) гидролизуются по катиону, поскольку обе образованы сильной кислотой – соляной (HCl) и слабыми основаниями – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и аммония (NH4OH), соответственно.
Соли нитрит натрия (NaNO2) и силикат калия (K2SiO3) гидролизуются по аниону, поскольку обе образованы сильными основаниями – гидроксидом натрия (NaOH) и калия (KOH) и слабыми кислотами – азотистой (HNO2) и кремниевой (H2SiO3), соответственно. Соль сульфид цинка (ZnS)гидролизуется и по катиону, и по аниону, поскольку в её образовании участвовали слабая кислота – сероводородная (H2S) и слабое основание – гидроксид цинка (Zn(OH)2). Соль сульфат кальция (CaSO4) гидролизу не подвергается, поскольку образована сильными кислотой (серная – H2SO4) и основанием (гидроксид кальция – Ca(OH)2). |
| Задание | Составьте выражение для константы гидролиза карбоната натрия по первой ступени. Вычислите, если Kacid =4,8×10-11, а KH2O =10-14. |
| Решение | Карбонат натрия (Na2CO3) – соль, образованная слабой кислотой – угольной (H2CO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.
Запишем уравнение гидролиза по первой ступени: Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- ; 2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + 2Na+ + OH—; Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH. Выражение для расчета константы равновесия будет записываться так: K = [NaHCO3]×[NaOH]/[Na2CO3]×[H2O]. А для константы гидролиза: Kg =KH2O/Kacid. Рассчитаем константу гидролиза: Kg =10-14 / 4,8×10-11 = 2×10-4. |
| Ответ | Константа гидролиза равна 2×10-4 |
