Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз хлорида алюминия

Общие сведения о гидролизе хлорида алюминия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Хлорид алюминия – средняя соль, образованная сильной кислотой – соляной (HCl) и слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

Представляет собой желтовато-белые кристаллы. Очень гигроскопичные, поэтому на открытом воздухе они «расплываются». Формула – AlCl3. Молярная масса – 133 г/моль.

Хлорид алюминия. Внешний вид и гидролиз

Рис. 1. Хлорид алюминия. Внешний вид.

Гидролиз хлорида алюминия

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза.

Первая ступень:

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl;

Al3+ + 3Cl + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl + H+;

AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.

Вторая ступень:

Al(OH)Сl2 ↔ AlOH2+- +2Cl;

AlOH2+ + 2Cl + HOH ↔ Al(OH)2+ + 2Cl + H+;

Al(OH)Сl2 + HOH ↔ Al(OH)2Сl + HCl.

Третья ступень:

Al(OH)2Сl ↔ Al(OH)2+ + Cl;

Al(OH)2+ + Cl + HOH ↔Al(OH)3+ Cl + H+;

Al(OH)2Сl + HOH ↔ Al(OH)3 + HCl.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание К раствору массой 100 г с массовой долей хлороводорода 20% добавили 10 г алюминия. Какая масса хлорида алюминия при этом образовалась?
Решение Запишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑.

Рассчитаем массу растворенного вещества хлороводорода в растворе:

ω = msolute/ msolution ×100%;

msolute = msolution ×ω/100%;

msolute(HCl) = msolution(HCl) × ω(HCl)/100% = 100× 20/100% = 20 г.

Найдем количество вещества хлородорода (молярная масса – 36,5 г/моль):

υ = m/ M;

υ (HCl) = msolute(HCl)/ M (HCl) = 20/36.5 = 0,55моль.

Рассчитаем количества вещества алюминия, вступившего в реакцию (молярная масса – 27 г/моль):

υ = m/M;

υ (Al) = msolute(Al)/ M (Al) = 10/27 = 0,37 моль.

Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (HCl)>υ (Al). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции

υ (Al) = υ (AlCl3)= 0,37 моль.

Найдем массу образовавшегося хлорида алюминия (молярная масса – 133 г/моль):

m=M×υ;

m(AlCl3)=M(AlCl3)×υ(AlCl3) = 133×0,37 = 49,21 г.

Ответ Масса хлорида алюминия равна 49,21 г.
ПРИМЕР 2
Задание Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора хлорида алюминия, в 1 литре которого содержится 23 г чистого вещества.
Решение Запишем формулы для расчета молярной и нормальной концентраций раствора:

СM = υ/Vsolution = msolute/ (M× Vsolution) – молярная концентрация;

N = СM × f (фактор эквивалентности) – нормальная концентрация.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) -133 г/моль. Рассчитаем требуемые параметры:

СM = msolute/ (M× Vsolution) = 23/133×1 = 0,17 моль/л;

N = СM × f= 0,17×3 = 0,51 моль-экв/л.

Ответ Молярная концентрация хлорида алюминия равна 0,17 моль/л, а нормальная — 0,51 моль-экв/л.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.