Гидролиз силиката натрия
Общие понятия о гидролизе силиката натрия
Формула Na2SiO3
Рис. 1 Силикат натрия. Внешний вид.
Гидролиз силиката натрия
Силикат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – кремниевой (H2SiO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная. Теоретически возможна вторая ступень.
Первая ступень:
Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-;
2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Na+ + OH—;
Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH.
Вторая ступень:
NaHSiO3 ↔ Na+ + HSiO3—;
Na+ + HSiO3— + HOH ↔ H2SiO3↓ + Na+ + OH—;
NaHSiO3 ++ HOH ↔ H2SiO3↓ +NaOH.
Примеры решения задач
| Задание | Укажите основные области применения метасиликата натрия. |
| Решение | Силикат натрия применяют при производстве стекла, а также для создания жаропрочных бетонов, устойчивых к воздействию кислот. Используется в качестве пищевой добавки E550, которую применяют для предотвращения комкования порошкообразных продуктов. |
| Задание | Какая масса оксида кремния потребуется для получения 15г силиката натрия? |
| Решение | Запишем уравнение реакции:
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑. Рассчитаем количество вещества силиката натрия (молярная масса – 122 г/моль): m= υ × M, υ= m /M; υ(Na2SiO3)= m (Na2SiO3)/M(Na2SiO3) = 15/122 = 0,12 моль. Согласно уравнению реакции, υ(Na2SiO3)=υ(SiO2)= 0,12 моль. Тогда рассчитаем массу оксида кремния, вступившего в реакцию (молярная масса -60 г/моль): m(SiO2)= υ (SiO2)× M(SiO2)= 0,12 ×60 = 7,38 г. |
| Ответ | Масса оксида кремния равна 7,38 г. |
