Гидролиз ортофосфата калия
Общие сведения о гидролизе ортофосфата калия
Формула – K3PO4. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 212 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид ортофосфата калия.
Гидролиз ортофосфата калия
Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
K3PO4 ↔ 3K+ + PO43- (диссоциация соли);
3K+ + PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH— + 3K+ (полное ионное уравнение);
PO43- + H2O ↔ HPO42- + OH—(сокращенное ионное уравнение);
K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая и третья ступени:
K2HPO4 ↔ 2K+ + HPO42- (диссоциация соли);
2K+ + HPO42-+ H2O ↔ H2PO4— + OH— + 2K+ (полное ионное уравнение);
HPO42-+ H2O ↔ H2PO4— + OH— (сокращенное ионное уравнение);
K2HPO4 + H2O ↔ KH2PO4 + KOH (молекулярное уравнение).
KH2PO4 ↔ K+ + H2PO4— (диссоциация соли);
K+ + H2PO4—+ H2O ↔ H3PO4 + OH— + K+ (полное ионное уравнение);
H2PO4—+ H2O ↔ H3PO4 + OH— (сокращенное ионное уравнение);
KH2PO4 + H2O ↔ H3PO4 + KOH (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
Задание | Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли.
|
|||||||||
Ответ | а) нитрит калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (азотистой) и сильным основанием (гидроксидом калия):
KNO2 ↔ K+ + NO2—. Гидролизуется по аниону: NO2— + H2O ↔HNO2 + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды раствора. Вариант 3. б) фенолят натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (фенолом) и сильным основанием (гидроксидом натрия): C6H5ONa↔С6H5O— + Na+. Гидролизуется по аниону: C6H5O— +H2O ↔ С6H5OH + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды раствора. Вариант 3. в) хлорид аммония представляет собой соль, образованную сильной кислотой (хлороводородной) и слабым основанием (гидроксидом аммония): NH4Cl ↔ NH4+ +Cl—. Подвергается гидролизу по катиону: NH4++H2O ↔NH4OH + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о кислом характере среды раствора. Вариант 2. г) сульфат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия): K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-. Гидролизу не подвергается. |
Задание | Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе.
|
||||||||||
Ответ | а) нитрат свинца (II) представляет собой соль, образованную сильной кислотой (азотной) и слабым основанием (гидроксидом свинца (II)). Гидролиз протекает по катиону:
Pb2+ + HOH ↔ PbOH+ + H+. Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрата свинца (II), значит окраска лакмуса будет красной. Вариант 2. б) сульфид натрия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (сероводородной) и сильным основанием (гидроксидом натрия). Гидролиз протекает по аниону: S2- + H2O ↔ HS— + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфида натрия щелочная, значит окраска лакмуса будет синей. Вариант 1. в) ацетат аммония представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и слабым основанием (гидроксидом аммония). Гидролиз протекает по аниону и катиону: CH3COO— + H2O ↔ CH3COOH + OH—; NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+. Реакция среды водного раствора ацетата аммония нейтральная, значит окраска лакмуса будет фиолетовой. Вариант 3. г) ацетат лития представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксидом лития). Гидролиз протекает по аниону: CH3COO— + HOH↔CH3COOH + OH—. Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора ацетата лития щелочная, значит окраска лакмуса будет синей. Вариант 1. |