Гидролиз карбида кальция
Основные понятия о гидролизе карбида кальция
Обладает резким запахом, напоминающим, запах чеснока.
Рис. 1. Карбид кальция. Внешний вид.
Гидролиз карбида кальция
Карбид кальция, как и многие другие соединения органической природы способен гидролизоваться. В результате взаимодействия с водой он разрушается с образованием гидроксида кальция (гашеная известь) и ацетилена (газообразное вещество). Реакция носит экзотермических характер (выделяется тепло):
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑.
Гидролиз карбида кальция имеет большое промышленное значение, поскольку это основной способ получения ацетилена.
Примеры решения задач
| Задание | Какой объем ацетилена выделился в ходе гидролиза карбида кальция массой 520 кг? |
| Решение | Запишем уравнение реакции гидролиза карбида кальция:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑. Рассчитаем количество вещества исходного вещества исходя из значения массы, указанной в условиях задачи (молярная масса – 64 г/моль): m= υ × M, υ= m /M; υ(CaC2)= m (CaC2)/M(CaC2) = 520/64 = 8,125 кмоль. Согласно уравнению υ(CaC2) = υ(C2H2), следовательно, υ(C2H2) = 8,125 кмоль. Найдем объем выделившегося ацетилена: V=Vm× υ; V(C2H2)=Vm(C2H2)× υ(C2H2) = 8,125×22,4 =182 л. |
| Ответ | Объем ацетилена – 182 л |
| Задание | Сколько литров ацетилена выделится, если в реакцию гидролиза вступило 32 г карбида кальция? |
| Решение | Запишем уравнение реакции гидролиза карбида кальция:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑. Рассчитаем количество вещества исходного вещества исходя из значения массы, указанной в условиях задачи (молярная масса – 64 г/моль): m= υ × M, υ= m /M; υ(CaC2)= m (CaC2)/M(CaC2) = 32/64 = 0, 5 моль. Согласно уравнению υ(CaC2) = υ(C2H2), следовательно, υ(C2H2) = 0,5 моль. Найдем объем выделившегося ацетилена: V=Vm× υ; V(C2H2)=Vm(C2H2)× υ(C2H2) = 0,5×22,4 =11,2 л. |
| Ответ | Объем ацетилена – 11,2 л |
