Гидролиз гипохлорита натрия
Общие сведения о гидролизе гипохлорита натрия
Брутто-формула – NaOCl. Молярная масса равна 74,44 г/моль.
Рис. 1. Гипохлорит натрия. Внешний вид.
Молекула гипохлорита натрия имеет следующий вид:
Гипохлорит натрия хорошо растворяется в холодной воде (гидролизуется по аниону). В горячем растворе разлагается. Очень сильный окислитель.
Гидролиз гипохлорита натрия
Гипохлорит натрия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – хлорноватистой (HClO):
NaOCl ↔ Na+ + ClO—.
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гипохлорита натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Na+ + ClO—+ H2O ↔ HClO + Na+ + OH— (полное ионное уравнение);
ClO—+ H2O ↔ HClO + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaOCl + H2O ↔ HClO + NaOH (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
| Задание | Запишите уравнение реакции гидролиза ацетата натрия. |
| Решение | Ацетат натрия – средняя одноосновная соль, образованная слабой кислотой (уксусной –CH3COOH) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH), следовательно, гидролиз будет протекать по аниону:
CH3COONa ↔ CH3COO— + Na+; CH3COO— + Na+ + HOH ↔ CH3COOH + Na+ + OH—; CH3COONa+ HOH ↔ CH3COOH + NaOH. Наличие гидроксид-ионов в растворе свидетельствует о щелочном характере среды. |
| Задание | Установите соответствие между формулой соли и характером среды её водного раствора. Ответ обоснуйте.
|
||||||||||||
| Ответ | Соль сульфат бериллия (BeSO4) гидролизуется по катиону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом бериллия и сильной кислотой – серной.
Be2+ + HOH↔ BeOH+ + H+. Следовательно, характер среды кислый (1). Соль нитрит натрия (NaNO2) гидролизуется по аниону, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – азотистой. NO2— + HOH↔ HNO2 + OH—. Следовательно, характер среды щелочной (3). Соль сульфат олова (II)(SnSO4) гидролизуется по катиону, поскольку образована слабым основанием – гидроксидом олова (II) и сильной кислотой – серной. Sn2+ + HOH ↔ SnOH+ + H+. Следовательно, характер среды кислый (1). Соль ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) по аниону, поскольку образована сильным основанием – гидроксидом кальция и слабой кислотой – уксусной. CH3COO— + HOH↔ CH3COOH + OH—. Следовательно, характер среды щелочной (3). |
