Гидролиз фосфата калия

Общие сведения о гидролизе фосфата калия

Термически устойчив. Температура плавление – 1640^oC. Брутто-формула – K₃PO₄. Молярная масса равна 212,26 г/моль.

Рис. 1. Фосфат калия. Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильно щелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий.

Гидролиз фосфата калия

Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H₃PO₄) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH):

K₃PO₄ ↔ 3K⁺ + PO₄^3-.

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

3K⁺ + PO₄^3-+ H₂O ↔ HPO₄^2- + 3K⁺ + OH^— (полное ионное уравнение);

PO₄^3-+ H₂O ↔ HPO₄^2- + OH^— (сокращенное ионное уравнение);

K₃PO₄ + H₂O ↔ K₂HPO₄ + KOH (молекулярное уравнение).

Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза:

K₂HPO₄↔ 2K⁺ +HPO₄^2-(диссоциация соли);

2K⁺ +HPO₄^2-+ H₂O ↔ H₂PO₄^—+ 2K⁺ + OH^— (полное ионное уравнение);

HPO₄^2-+ H₂O ↔ H₂PO₄^—+ OH^— (сокращенное ионное уравнение);

K₂HPO₄+ H₂O ↔ KH₂PO₄+ KOH (молекулярное уравнение).

KH₂PO₄↔ H₂PO₄^—+K⁺(диссоциация соли);

H₂PO₄^—+K⁺+ H₂O ↔ H₃PO₄ + K⁺+ OH^— (полное ионное уравнение);

H₂PO₄^—+H₂O ↔ H₃PO₄ + OH^— (сокращенное ионное уравнение);

KH₂PO₄+ H₂O ↔ H₃PO₄+ KOH (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач