Гидролиз формиата калия
Общие понятия о гидролизе формиата калия
Структура микрочастиц соли – кристаллическая. Брутто формула – HCOOK.
Рис. 1. Формиат калия. Внешний вид.
Гидролиз формиата калия
Формиат калия (HCOOK) – средняя одноосновная соль, образованная слабой кислотой – муравьиной (HCOOH) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH). Слабым ионом является формиат-ион, следовательно, гидролиз протекает по аниону:
HCOOK ↔ HCOO— + K+ (диссоциация соли);
HCOO— + K+ + HOH ↔ HCOOH + K+ + OH— (ионное уравнение);
HCOOK+ HOH ↔ HCOOH + KOH (молекулярное уравнение).
Наличие гидроксид ионов в растворе свидетельствует о щелочном характере среды.
Примеры задач с решением
| Задание | Укажите 3-4 способа получения формиата калия. |
| Решение | Существуют промышленные и лабораторные способы получения формиата калия. В первом случае, наибольшей популярностью пользуется реакция взаимодействия водного раствора гидроксида калия с угарным газом, проводимая при повышенных температуре и давлении:
KOH + CO = HCOOK. Лабораторных способов получения калиевой соли муравьиной кислоты намного больше, например, взаимодействие гидроксида калия с муравьиной кислотой (а), кипячение водного раствора цианида калия (б) или реакция между гидридом калия и углекислым газом (в): KOH + HCOOH = HCOOK + H2O (а); KCN + H2O = HCOOK + NH3↑ (б); KH + CO2 = HCOOK (в). |
| Задание | В результате гидролиза формиата калия было получено 15 г муравьиной кислоты. Какая масса формиата для этого потребовалась? |
| Решение | Запишем уравнение гидролиза формиата калия в молекулярной форме:
HCOOK+ HOH ↔ HCOOH + KOH. Рассчитаем количество вещества муравьиной кислоты (молярная масса – 46 г/моль) используя значение массы из условий задания: m= υ × M, υ= m /M; υ(HCOOH)= m (HCOOH)/M(HCOOH) = 15/46 = 0,32моль. По уравнению реакции υ(HCOOH)= υ(HCOOK)= 0,32 моль. Определим массу вещества, вступившего в реакцию (молярная масса – 84 г/моль): m(HCOOK)= υ(HCOOK) × M(HCOOK) = 0,32 ×84 =27,4 г. |
| Ответ | Масса формиата калия, вступившего в реакция равна 27,4 г |
