Гидролиз ацетата бария
Общие сведения о гидролизе ацетата бария
Формула – Ba(CH3COO)2. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 255 г/моль.
Гидролиз ацетата бария
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Ba(CH3COO)2↔ Ba2+ + 2CH3COO—(диссоциация соли);
CH3COO— + HOH↔ CH3COOH + OH— (гидролиз по аниону);
Ba2+ + 2CH3COO— + HOH ↔ CH3COOH + Ba2+ + OH— (ионное уравнение)
Ba(CH3COO)2+ HOH ↔ CH3COOH + CH3COOBa(OH) (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень. В этом случае образуется две молекулы уксусной кислоты и гидроксид бария:
Ba(CH3COO)2+ 2HOH ↔ 2CH3COOH + Ba(OH)2↓
Примеры решения задач
| Задание | Укажите основные способы получения ацетата бария. Запишите уравнения реакций. |
| Ответ | Ацетат бария можно получить действием на уксусную кислоту простейших соединений бария: оксида, гидроксида и солей более слабых, чем уксусная, кислот:
BaO + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2+H2O; Ba(OH)2 + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2+2H2O; BaCO3 + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2+CO2↑ +H2O. |
| Задание | Какая масса осадка сульфата бария выделилась в ходе реакции взаимодействия 38 г ацетата бария с 250 г 25%-го раствора серной кислоты? |
| Решение | Запишем уравнение реакции:
Ba(CH3COO)2+ H2SO4 = BaSO4↓ + 2CH3COOH. Рассчитаем массу растворенного вещества серной кислоты в растворе: ω = msolute/ msolution ×100%; msolute = msolution ×ω/100%; msolute(H2SO4) = msolution(H2SO4) × ω(H2SO4)/100%; msolute(H2SO4) = 250× 25/100% = 62,5 г. Найдем количество вещества серной кислоты (молярная масса – 98 г/моль): υ = m/ M; υ (H2SO4) = msolute(H2SO4)/M (H2SO4) = 62,5/98 = 0,6моль. Рассчитаем количество вещества ацетата бария, вступившего в реакцию (молярная масса – 255 г/моль): υ = m/M; υ (Ba(CH3COO)2) = m (Ba(CH3COO)2)/M(Ba(CH3COO)2) = 38/255 = 0,15 моль. Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (H2SO4)>υ (Ba(CH3COO)2). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции υ (Ba(CH3COO)2) = υ (BaSO4)= 0,15 моль. Найдем массу образовавшегося сульфата бария (молярная масса – 233 г/моль): m=M×υ; m(BaSO4)=M(BaSO4)×υ(BaSO4) = 233×0,15 = 34,95г. |
| Ответ | Масса сульфата бария, выпавшего в осадок равна 34,95 г. |
