Гидролиз ацетата алюминия
Общие сведения о гидролизе ацетата алюминия
Формула – Al(CH3COO)3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 204 г/моль.
Гидролиз ацетата алюминия
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
Al(CH3COO)3 ↔ Al3+ + 3CH3COO—(диссоциация соли);
Al3+ +HOH↔AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону);
CH3COO— + HOH↔ CH3COOH + OH— (гидролиз по аниону);
Al(CH3COO)3 + HOH ↔ Al(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH.
Если проводить гидролиз в горячей воде, то возможна вторая ступень:
Al(CH3COO)3 + HOH ↔ CH3COOAl(OH)2 + 2CH3COOH.
Примеры решения задач
Задание | Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза:
|
||||||||||||
Ответ | Соль сульфат меди (CuSO4) гидролизуется по катиону Cu2+, поскольку образована слабым основанием и сильной кислотой. Уравнение гидролиза под номером 3.
Соль карбонат калия (K2CO3) – гидролизуется по аниону CO32- , поскольку образована слабой кислотой и сильным основанием. Уравнение гидролиза под номером 4. Соль ацетат алюминия (Al(CH3COO)3) гидролизуется по катиону Al3+ и аниону CH3COO—, поскольку образована слабыми кислотой и основанием. Уравнение гидролиза под номером 1. Соль сульфат аммония ((NH4)2SO4) гидролизуется по катиону NH4+, поскольку образована слабым основанием и сильной кислотой. Уравнение гидролиза под номером 2. |
Задание | Какая масса ацетата алюминия образуется, если к 15%-му раствору уксусной кислоты массой 350 г добавить 3,4г алюминия? |
Решение | Запишем уравнение реакции:
2Al + 6CH3COOH = 2Al(CH3COO)3 + 3H2↑. Рассчитаем массу растворенного вещества уксусной кислоты в растворе: ω = msolute/ msolution ×100%; msolute = msolution ×ω/100%; msolute(CH3COOH) = msolution(CH3COOH) × ω(CH3COOH)/100%; msolute(CH3COOH) = 350× 15/100% = 52,5 г. Найдем количество вещества уксусной кислоты (молярная масса – 60 г/моль): υ = m/ M; υ (CH3COOH) = msolute(CH3COOH)/M (CH3COOH) = 52,6/60 = 0,875моль. Рассчитаем количество вещества алюминия, вступившего в реакцию (молярная масса – 27 г/моль): υ = m/M; υ (Al) = m (Al)/ M(Al) = 3,4/27 = 0,12моль. Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (CH3COOH)>υ (Al). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции υ (Al) = υ (Al(CH3COO)3)= 0,37 моль. Найдем массу образовавшегося ацетата алюминия (молярная масса – 204 г/моль): m=M×υ; m(Al(CH3COO)3)=M(Al(CH3COO)3)×υ(Al(CH3COO)3) = 204×0,12 = 26г. |
Ответ | Масса образовавшегося ацетата алюминия равна 26 г. |