Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Гидролиз ацетата алюминия

Общие сведения о гидролизе ацетата алюминия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Ацетат алюминия – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – уксусной (CH3COOH).

Формула – Al(CH3COO)3. Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 204 г/моль.

Гидролиз ацетата алюминия

Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Al(CH3COO)3 ↔ Al3+ + 3CH3COO(диссоциация соли);

Al3+ +HOH↔AlOH2+ + H+ (гидролиз по катиону);

CH3COO + HOH↔ CH3COOH + OH (гидролиз по аниону);

Al(CH3COO)3 + HOH ↔ Al(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH.

Если проводить гидролиз в горячей воде, то возможна вторая ступень:

Al(CH3COO)3 + HOH ↔ CH3COOAl(OH)2 + 2CH3COOH.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза:

1

CuSO4

Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+

CH3COO + HOH ↔ CH3COOH + OH

2

K2CO3

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+

3

Al(CH3COO)3

Cu2+ + HOH ↔CuOH+ + H+

4

(NH4)2SO4

CO32- + HOH ↔ HCO3 + OH

Ответ Соль сульфат меди (CuSO4) гидролизуется по катиону Cu2+, поскольку образована слабым основанием и сильной кислотой. Уравнение гидролиза под номером 3.

Соль карбонат калия (K2CO3) – гидролизуется по аниону CO32- , поскольку образована слабой кислотой и сильным основанием. Уравнение гидролиза под номером 4.

Соль ацетат алюминия (Al(CH3COO)3) гидролизуется по катиону Al3+ и аниону CH3COO, поскольку образована слабыми кислотой и основанием. Уравнение гидролиза под номером 1.

Соль сульфат аммония ((NH4)2SO4) гидролизуется по катиону NH4+, поскольку образована слабым основанием и сильной кислотой. Уравнение гидролиза под номером 2.

ПРИМЕР 2
Задание Какая масса ацетата алюминия образуется, если к 15%-му раствору уксусной кислоты массой 350 г добавить 3,4г алюминия?
Решение Запишем уравнение реакции:

2Al + 6CH3COOH = 2Al(CH3COO)3 + 3H2↑.

Рассчитаем массу растворенного вещества уксусной кислоты в растворе:

ω = msolute/ msolution ×100%;

msolute = msolution ×ω/100%;

msolute(CH3COOH) = msolution(CH3COOH) × ω(CH3COOH)/100%;

msolute(CH3COOH) = 350× 15/100% = 52,5 г.

Найдем количество вещества уксусной кислоты (молярная масса – 60 г/моль):

υ = m/ M;

υ (CH3COOH) = msolute(CH3COOH)/M (CH3COOH) = 52,6/60 = 0,875моль.

Рассчитаем количество вещества алюминия, вступившего в реакцию (молярная масса – 27 г/моль):

υ = m/M;

υ (Al) = m (Al)/ M(Al) = 3,4/27 = 0,12моль.

Сравним между собой количества веществ, вступивших в реакцию: υ (CH3COOH)>υ (Al). Следовательно, алюминий в недостатке. По уравнению реакции

υ (Al) = υ (Al(CH3COO)3)= 0,37 моль.

Найдем массу образовавшегося ацетата алюминия (молярная масса – 204 г/моль):

m=M×υ;

m(Al(CH3COO)3)=M(Al(CH3COO)3)×υ(Al(CH3COO)3) = 204×0,12 = 26г.

Ответ Масса образовавшегося ацетата алюминия равна 26 г.
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.