Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Химические и физические свойства солей

ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (ион аммония или комплексные ионы) и анионы кислотных остатков:

NaNO3 ↔ Na+ + NO3;

NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3;

KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42-;

[Zn(NH3)4]Cl2 ↔ [Zn(NH3)4]2+ + 2Cl.

Соли принято делить на три группы – средние (NaCl), кислые (NaHCO3) и основные (Fe(OH)Cl). Кроме этого различают двойные (смешанные) и комплексные соли. Двойные соли образованы двумя катионами и одним анионом. Они существуют только в твердом виде.

Химические свойства солей

а) кислые соли

Кислые соли при диссоциации дают катионы металла (иона аммония), ионы водорода и анионы кислотного остатка:

NaHCO3 ↔ Na+ + H+ + CO32-.

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.

Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:

Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O.

Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O.

б) основные соли

Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH)+ + Cl ↔ Fe2+ + OH + Cl.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.

Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O.

Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H2O.

в) средние соли

Средние соли при диссоциации дают только катионы металла (ион аммония) и анионы кислотного остатка (см. выше). Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.

Большинство средних солей термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:

CaCO3 = CaO + CO2;

NH4Cl = NH3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

В водном растворе средние соли подвергаются гидролизу:

Al2S3 +6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;

K2S + H2O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO3)3 + H2O ↔ Fe(OH)(NO3)2 + HNO3.

Средние соли вступают в реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями:

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3;

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓;

CaBr2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KBr.

Физические свойства солей

Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна.

Получение солей

а) кислые соли

Основные способы получения кислых солей – неполная нейтрализация кислот, действие избытка кислотных оксидов на основания, а также действие кислот на соли:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O;

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

б) основные соли

Основные соли получают путем осторожного добавления небольшого количества щелочи к раствору средней соли, либо действием солей слабых кислот на средние соли:

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl;

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3↓ + CO2↑ + 2NaCl.

в) средние соли

Основные способы получения средних солей – реакции взаимодействия кислот с металлами, основными или амфотерными оксидами и основаниями, а также реакции взаимодействия оснований с кислотными или амфотерными оксидами и кислотами, реакции взаимодействия кислотных и основных оксидов и реакции обмена:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O;

CaO + SO3 = CaSO4;

BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Определить массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода.
Решение Запишем уравнение реакции образования хлорида аммония из аммиака и хлороводорода:

NH3 + HCl = NH4Cl.

Определим, какое из веществ находится в избытке, а какое в недостатке:

v(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5,6/17 = 0,33 моль;

v(HCl) = V(HCl)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

Расчет ведем по веществу, находящемуся в недостатке – по соляной кислоте. Рассчитаем массу хлорида аммония:

v(HCl) = v(NH4Cl) = 0,25 моль;

m(NH4Cl) = 0,25×53,5 = 13,375 г.

Ответ Масса хлорида аммония — 13,375 г.
ПРИМЕР 2
Задание Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
Решение Запишем уравнение реакции получения сульфата аммония из аммиака и серной кислоты:

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

Молярная масса сульфата аммония, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 132 г/моль. Тогда, количество вещества сульфата аммония:

v((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4)/M((NH4)2SO4)

v((NH4)2SO4) = 250/132 = 1,89 моль

Согласно уравнению реакции v((NH4)2SO4): v(NH3) = 1:2, следовательно, количество вещества аммиака равно:

v(NH3) = 2×v((NH4)2SO4) = 2×1,89 = 3,79 моль.

Определим объем аммиака:

V(NH3) = v(NH3)×Vm;

V(NH3) = 3,79×22,4 = 84,8 л.

Молярная масса аммиака, рассчитанная с использованием таблицы имических элементов Д.И. Менделеева – 17 г/моль. Тогда, найдем массу аммиака:

m(NH3) = v(NH3)× M(NH3);

m(NH3) = 3,79×17 = 64,43 г.

Ответ Количество вещества аммиака — 3,79 моль, объем аммиака — 84,8 л, масса аммиака — 64,43 г.