Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формулы сульфидов

Определение и формулы сульфидов

Сероводородная кислота представляет собой двухосновную кислоту, которая подвергается ступенчатой диссоциации:

H2S ↔ H+ + HS;

HS ↔ H+ + S2-,

тем самым образуя соли – сульфиды – двух видов:

— сульфиды – замещены все атомы водорода в сероводородной кислоте, например, K2S –сульфид калия, (NH4)2S – сульфид аммония;

— гидросульфиды – замещен один атом водорода в сероводородной кислоте, например, KHS–гидросульфид калия, NH4HS – гидросульфид аммония.

Химическая формула сульфидов

Химические формулы сульфидов рассмотрим на примере калиевых солей сероводородной кислоты: K2S –сульфида калия и KHS–гидросульфида калия. Химическая формула показывает качественный и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов входит в конкретное соединение) По химической формуле можно вычислить молекулярную массу сульфидов (Ar(K) = 39 а.е.м., Ar(H) =1а.е.м., Ar(S) = 32а.е.м.):

Mr(K2S) = 2×Ar(K) + Ar(S);

Mr(K2S) = 2×39 + 32 = 78 + 32 = 110.

Mr(KHS) = Ar(K) + Ar(H) + Ar(S);

Mr(KHS) = 39 + 1 + 32 = 72.

Графическая (структурная) формула сульфидов

Структурная (графическая) формула является более наглядной. Рассмотрим структурные формулы сульфидов на примере все тех же калиевых солей сероводородной кислоты: K2S –сульфида калия и KHS–гидросульфида калия.

K – S — K

Рис. 1. Структурная формула сульфида калия.

K – S — H

Рис. 2. Структурная формула гидросульфида калия.

Ионная формула

Сульфиды представляют собой соли разного типа (средние и кислые), каждая из которых способна диссоциировать в водном растворе:

K2S ↔ 2K+ + S2-;

KHS ↔K+ + HS.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание При нейтрализации 25,5 г предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Решение Запишем уравнение реакции нейтрализации предельной одноосновной кислоты избытком раствора гидрокарбоната натрия в общем виде:

CnH2n+1COOH + NaHCO3 → CnH2n+1COONa + CO2↑ + H2O.

Рассчитаем количество вещества выделившегося в ходе реакции углекислого газа:

n = V / Vm;

n(CO2) = V(CO2) / Vm;

n(CO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции n(CO2): n(CnH2n+1COOH) = 1:1, т.е. n(CnH2n+1COOH) = n(CO2) = 0,25 моль.

Рассчитаем молярную массу предельной одноосновной кислоты:

M = m / n;

M(CnH2n+1COOH) = m(CnH2n+1COOH) / n(CnH2n+1COOH);

M(CnH2n+1COOH) = 25,5 / 0,25 = 102 г/моль.

Определим число атомов углерода в молекуле предельной одноосновной кислоты (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода, 1 – для водорода и 16 для кислорода):

M(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46;

14n + 46 = 102 г/моль;

14n = 56;

n = 4.

Значит молекулярная формула предельной одноосновной кислоты C4H9COOH.

Ответ C4H9COOH
ПРИМЕР 2
Задание Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 2,8 г его способны присоединить 1120 мл (н.у.) хлороводорода.
Решение Запишем уравнение реакции присоединения хлороводорода к алкену в общем виде:

CnH2n + HCl → CnH2n+1Cl.

Рассчитаем количество вещества хлороводорода:

n = V / Vm;

n(HCl) = V(HCl) / Vm;

n(HCl) = 1,2 / 22,4 = 0,05 моль.

Согласно уравнению реакции n(HCl): n(CnH2n) = 1:1, т.е. n(CnH2n) = n(HCl) = 0,05 моль.

Рассчитаем молярную массу алкена:

M = m / n;

M(CnH2n) = m(CnH2n) / n(CnH2n);

M(CnH2n) = 2,8 / 0,05 = 56 г/моль.

Определим число атомов углерода в молекуле алкена (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: 12 – для углерода и 1 – для водорода):

M(CnH2n) = 12n + 2n = 14n;

14n= 56 г/моль;

n = 4.

Значит молекулярная формула алкена C4H8.

Ответ C4H8
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.