Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула массы раствора

Определение и формула массы раствора

В лабораториях и промышленности чаще имеют дело не с индивидуальными веществами, а с гетерогенными или гомогенными смесями двух и более вещества. Гомогенные смеси веществ переменного состава называют растворами. Компонент раствора, концентрация которого выше других компонентов, является растворителем. Растворитель сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора. Различают газовые, жидкие и твердые растворы.

При вычислении концентрации какого-либо компонента жидкого раствора важно знать и уметь рассчитывать величину массы раствора. Это сумма масс всех компонентов, составляющих раствор (и растворенных веществ, и растворителя).

Для вычисления массы раствора можно использовать следующие формулы:

msolution = msolute / w× 100%,

где msolute – масса растворенного вещества, а w — массовая концентрация (доля) растворенного вещества в растворе, выраженная в процентах;

msolution = r×V,

где r — плотность раствора (г/см3), а V – объем раствора.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1
Задание Вычислите массу кремния, который может прореагировать с горячим раствором щелочи объемом 200 мл (массовая доля NaOH 35%, плотность 1,38 г/мл). Определите объем водорода, выделяющегося в результате этой реакции.
Решение Рассчитаем массу раствора гидроксида натрия:

msolution = V × ρ;

msolution (NaOH) = V(NaOH) × ρ(NaOH);

msolution (NaOH) = 200× 1,38 = 276 г.

Тогда, масса гидроксида натрия будет равна:

msolute = msolution× ω/100%;

msolute(NaOH)= msolution(NaOH)× ω(NaOH)/100%;

msolute (NaOH)= 276 × 35/100% = 96,6 г.

Вычислим количество моль гидроксида натрия (молярная масса – 40 г/моль):

n = m / M;

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH);

n(NaOH) = 96,6 / 40 = 2,415 моль.

Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с горячим раствором щелочи:

Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2↑.

Согласно уравнению реакции n(NaOH) : n(Si) = 4:1, значит:

n(Si) = 1/4 × n(NaOH);

n(Si) = 0,25 × 2,415 = 0,6 моль.

Тогда, масса кремния (молярная масса – 28 г/моль) будет равна:

m = n × M;

m(Si) = n(Si) × M(Si);

m(Si) = 0,6 × 28 = 16,8 г.

Для того, чтобы вычислить объем выделившегося водорода, рассчитаем его количество вещества. Согласно уравнению реакции n(NaOH) : n(H2) = 4:2, значит:

n(H2) = 1/2 × n(NaOH);

n(H2) = 0,5 × 2,415 = 1,25 моль.

Тогда, объем выделившегося водорода будет равен:

V = n × Vm;

V(H2) = n (H2) × Vm;

V(H2) = 1,25 × 22,4 = 28 л.

Ответ Масса кремния равна 16,8 г, объем водорода – 28 л
ПРИМЕР 2
Задание Вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20 мл (массовая доля KOH 20%, плотность 1,22 г/мл).
Решение Найдем массу раствора гидроксида калия:

msolution = Vsolution × ρ;

msolution = 20 × 1,22  = 24,4 г.

Тогда, масса гидроксида калия, который требуется для приготовления щелочи будет равна:

ω = msolute / msolution × 100%;

msolute = ω / 100% ×msolution;

msolute (KOH) = ω (KOH) / 100% ×msolution;

msolute (KOH) = 20 / 100% × 24,4 = 4,48 г.

Ответ Масса гидроксида калия 4,48 г
Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.