Формула фосфата аммония

Определение и формула фосфата аммония

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Фосфат аммония (масканьит) — это аммонийная соль ортофосфорной кислоты.

Средняя соль — фосфат аммония широко применения и известности не имеет.

Более важное значение имеет кислая соль — гидрофосфат аммония.

Химическая формула – $(NH_4)_2HPO_4$

Молярная масса равна $132,06$ г/моль.

Физические свойства – белые термически не устойчивые кристаллы кристаллы.

При хранении на воздухе постепенно разлагается.

Хорошо растворяется в воде.

Химические свойства фосфата аммония

При нагревании выше $70^{\circ} \text{C}$ разлагается на дигидрофосфат аммония и аммиак:
$(NH_4)_2HPO_4 = NH_4(H_2PO_4) + NH_3$
Реагирует с концентрированным раствором щелочи:
$(NH_4)_2HPO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 2NH_4OH + H_2O$
Вступает в реакции обмена с солями:
$2(NH_4)_2HPO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4 \downarrow + 2NH_4NO_3 + NH_4(H_2PO_4)$

Получение

Фосфат аммония можно получить по реакции обмена между гидроксидом аммония и фосфорной кислотой:

$2NH_4OH + H_3PO_4 = (NH_4)_2HPO_4 + 2H_2O$

Применение

Данная моль находит применение как сложное концентрированное фосфорно-азотное удобрение и как огнезащитное средство.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Сколько грамм фосфора потребуется для получения $100$ грамм фосфата аммония, какова его массовая доля в данном соединении?

Решение

Запишем гипотетическую реакцию образования $(NH_4)_2HPO_4$ из простых веществ:

$2N+P+2O_2+9H \rightarrow (NH_4)_2HPO_4$

Из стехиометрии реакции найдем количество моль P:

$n\left ( P \right )=n\left ( (NH_4)_2HPO_4 \right )=\frac{m\left ( (NH_4)_2HPO_4 \right )}{M\left ( (NH_4)_2HPO_4 \right )} = \frac{100}{132,06}=0,757$ моль