Формула этаналя

Определение и формула этаналя

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Этаналь (ацетальдегид, уксусный альдегид) – сложное химическое вещество, производное этана, содержащее карбонильную группу. Принадлежит к классу альдегидов.

Химическая формула – $CH_3COH$

Молярная масса равна $44,05$ г/моль.

Физические свойства – жидкость с резким неприятным запахом.

Хорошо растворяется в воде и в других органических растворителях.

Пары вещества ядовиты, раздражают слизистую оболочку, вызывают головную боль.

Химические свойства этаналя

Для этаналя характерна реакция гидрирования, протекающая в присутствии никеля, кобальта. При этом получается этанол:
$CH_3COH + H_2 \rightarrow CH_3CH_2OH$
Характерной реакцией нуклеофильного присоединения является взаимодействие с синильной кислотой:
$CH_3COH + HCN \rightarrow CH_3(CN)CH(OH)$
Реакция с аммиаком дает этанимин:
$CH_3COH + NH_3 \rightarrow CH_3-CH=NH + H_2O$
Качественной является реакция серебряного зеркала:
$CH_3COH + 2[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow CH_3-COONH_4 + 3NH_3 + H_2O + 2Ag$

Применение

Из этаналя в промышленных масштабах получают уксусную кислоту, уксусный ангидрид, этанол, бутанол и многие другие важные вещества.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Этаналь разлагается в газообразном виде следующим образом: $CH_3COH = CH_4 + CO.$ Наличие паров йода значительно ускоряет реакцию. Известно, что первая стадия каталитического процесса $CH_3COH + I_2 = CH_3I + HI + CO$ протекает значительно медленнее второй. Запишите уравнение химической реакции для второй стадии и уравнение, выражающее закон действующих масс для реакции в целом.

Решение

Согласно теории промежуточных соединений, объясняющей гомогенный катализ, реакция

$a) A + B = AB$ протекает по стадиям:

$1) A + K = AK,$

$2) AK + B = AB + K,$ где $K$ — катализатор.

Очевидно, что $a = 1 + 2$ или $2 = a - 1$ :

$CH_3COH - CH_3COH - I_2 = CH_4 + CO - CH_3I - HI - CO$ (оперируем с химическим уравнением как с алгебраическим).

$CH_3I + HI = CH_4 + I_2$

Поскольку скоростьлимитирующей стадией каталитического процесса является медленная стадия, то уравнение скорости разложения ацетальдегида согласно закону действующих масс будет $\upsilon = k \cdot C(CH_3COH) \cdot C(I_2)$

Ответ

$\upsilon = k \cdot C(CH_3COH) \cdot C(I_2)$

ПРИМЕР 2

Задание

К $88,2$ гидроксида меди $(II)$ прилили $120$ г $22 \%$ -ного раствора ацетальдегида, смесь нагрели и получили оксид меди $(I)$ . Определите какое вещество взято в избытке.