Формула аммиачного раствора оксида серебра
Определение и формула аммиачного раствора оксида серебра
Наиболее известная химическая реакция, протекающая при участии аммиачного раствора оксида серебра – это качественная реакция на альдегиды:
Ag2O + 4NH3×H2O ↔ 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O;
RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓ + RCOONH4 + 3NH3 + H2O.
Поскольку данный химический реактив должен быть свежеприготовленным и не существует долгое время, то четкой химической формулы для него записать нельзя, она описывается первой реакцией.
Примеры решения задач
| Задание | При полном сгорании 6 г органического вещества образовалось 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу сожженного вещества, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль. |
| Решение | Составим схему реакции сгорания органического соединения обозначив количество атомов углерода, водорода и кислорода за «x», «у»и «z» соответственно:
CxHyOz+ Oz→CO2 + H2O. Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = [m(CO2) / M(CO2)]×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = [2×m(H2O) / M(H2O)]×M(H); Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль; M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль. Тогда, m(C) = [8,8 / 44]×12 = 2,4 г; m(H) = 2×3,6 / 18 ×1= 0,4 г. m(O) = m(CxHyOz) – m(C) – m(H) = 6 – 2,4 – 0,4 = 3,2 г. Определим химическую формулу соединения: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12 :0,4/1 :3,2/16; x:y:z= 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1: 2 : 1. Значит простейшая формула соединения CH2Oи молярную массу 30 г/моль [M(CH2O) = Ar(C) + 2×Ar(H) + Ar(O) = 12 + 2×1 + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 / моль]. Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение истинной и полученной молярных масс: Msubstance / M(CH2O) = 180 / 30 = 6. Значит индексы атомов углерода, водорода и кислорода должны быть в 6 раз выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C6H12O6. Это глюкоза или фруктоза. |
| Ответ | C6H12O6 |
| Задание | Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля фосфора составляет 43,66%, а массовая доля кислорода – 56,34%. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Обозначим число атомов фосфора в молекуле через «х», а число атомов кислорода через «у» Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов фосфора и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31 : 56,34/16; x:y: = 1,4 : 3,5 = 1 : 2,5 = 2 : 5. Значит простейшая формула соединения фосфора и кислорода имеет вид P2O5. Это оксид фосфора (V). |
| Ответ | P2O5 |
