ZnS + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции
Укажите все продукты взаимодействия ZnS + HNO3 (конц) = ? Запишите уравнение реакции. Расскажите об основных физических и химических свойствах сульфида цинка, способах получения и сферах применения.
Реакция взаимодействия между сульфидом цинка и концентрированной азотной кислотой (ZnS + HNO3 (конц) = ?) приводит к образованию сульфата цинка, воды и выделению газообразного диоксида азота. Степень окисления серы повышается, а азота понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы (равно 1:8), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Сульфид цинка представляет собой вещество белого цвета. Существует в двух агрегатных состояниях: аморфном (осажденный из раствора) или кристаллическом — кубическая -модификация (сфалерит) и гексагональная -модификация (вюрцит). Чувствителен к УФ-облучению. В аморфном виде более реакционноспособный. Пептизируется (переходит в коллоидный раствор) при длительной обработке сероводородной водой. Не растворяется в воде, не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с сильными кислотами, во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха.
Сульфид цинка в лабораторных условиях получают по нижеперечисленным реакциям:
Сульфид цинка используется в люминофорах, лазерной технике и инфракрасной оптике.