Zn(NO3)2 -> ZnO уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме Zn(NO3)2 -> ZnO. Расскажите об основных физических и химических свойствах вышеупомянутого оксида. Укажите способы его получения и сферы применения.
В результате термического разложения нитрата цинка образуется оксид этого металла (Zn(NO3)2 -> ZnO), а также выделяются газы – диоксид азота и кислород. Реакцию проводят в температурном диапазоне . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Оксид цинка представляет собой термически устойчивые кристаллы белого цвета (иногда с желтоватым оттенком), которые при сильном прокаливании возгоняются и разлагаются, однако плавятся только под избыточным давлением кислорода. Не реагирует с водой, не восстанавливается водородом. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами. Восстанавливается коксом.
Основной промышленный способ получения оксида цинка – из природных минералов.
Оксид цинка используется для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для приготовления различных мазей); значительная часть получаемого оксида цинка используется в качестве наполнителя резины.