Zn + NaOH = ? уравнение реакции
Какие продукты образуются в результате растворения 15 г цинка в 350 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 30% и плотностью 1,3279 г/мл (Zn + NaOH = ?)? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также определить, какое из исходных веществ будет в избытке?
Реакция растворения цинка в гидроксиде натрия (Zn + NaOH = ?) приводит к образованию комплексной соли – тетрагидроксоцинката натрия и выделению газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что простые вещества и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (, ():
Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по цинку.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса образующегося тетрагидроксоцинката натрия будет равна (молярная масса – 179 g/mole):