Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O расставить коэффициенты
Расставьте коэффициенты в следующем уравнении реакции: Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O. Используйте метод электронного баланса. Расскажите о физических и химических свойствах цинка, нахождении его в природе и основных сферах применения.
Реакция протекает по схеме:
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O.
В ходе взаимодействия степень окисления цинка повышается (с 0 до +2), а азота — понижается (от +5 до +1):
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении цинка (равно 2:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Главные природные соединения цинка, из которых его добывают, — минералы галмей и цинковая обманка .
Цинк – голубовато-серебристый металл (рис. 1). При комнатной температуре он довольно хрупок, но при он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк.
Цинк проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами. Сильный восстановитель; реагирует с кислородом, галогенами, халькогенами, нитратами металлов в щелочной среде.
Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть его идет для нанесения покрытий на железные и стальные изделия, предназначенные для работы в атмосферных условиях или в воде. Широкое промышленное использование имеют сплавы цинка с алюминием, медью и магнием. Значительное количество цинка расходуется для изготовления гальванических элементов