Задачи на выход продукта

DWQA Questions › Задачи на выход продукта

0 +1 -1

Max Админ. спросил 8 лет назад

Расскажите, пожалуйста, как правильно решать задачи на выход продукта, например, такие: рассчитайте массу чистого железа, которое можно получить из 1 тонны магнетита – руды, содержащей 80% $Fe_3O_4$ , если выход железа составляет 75%.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 8 лет назад

Задачи на выход продукта реакции предполагают использование следующей формулы:
$\eta (X) = m_{practical} \div m_{theoretical} \times 100 \%,$
где $\eta (X)$ — выход конкретного продукта реакции (в общем виде – X), $m_{practical}$ — практическая масса этого продукта (т.е. указанная в условии задачи), $m_{theoretical}$ — теоретическая масса этого продукта (т.е. рассчитанная по уравнению реакции).
Поскольку в вышеуказанной задаче не идет речь о химическом взаимодействии, то не приводим никакого уравнения химической реакции.
Сначала определим массу $Fe_3O_4$ в руде. Для этого, переведем тонны в килограммы (1т = 1000 кг).
$\omega (Fe_3O_4) = m(Fe_3O_4) \div m_{ore} \times 100 \%,$
$m(Fe_3O_4)= \omega (Fe_3O_4) \times m_{ore} \div 100 \%,$
$m(Fe_3O_4)= 80\times 1000 \div 100 \% = 800 kg.$
Найдем количество вещества $Fe_3O_4$ , учитывая, что его молярная масса равна 232 кг/моль:
$n = m \div M;$
$n(Fe_3O_4)= m (Fe_3O_4) \div M (Fe_3O_4);$
$n(Fe_3O_4)=800 \div 232=3,45 kmole.$
Поскольку 1 моль $Fe_3O_4$ содержит 3 моль атомов железа, то:
$n(Fe)= n(Fe_3O_4) \times 3;$
$n(Fe)=10,35 kmole.$
Найдем теоретическую массу железа (молярная масса – 56 кг/моль):
$m_{theoretical} (Fe) = n(Fe) \times M (Fe);$
$m_{theoretical} (Fe) = 10,35 \times 56;$
$m_{theoretical} (Fe) = 580 kg.$
Рассчитаем практическую массу железа:
$m_{ practical } (Fe) = \eta (Fe) \times m_{theoretical} (Fe) \div100 \%,$
$m_{ practical } (Fe) = 75 \times 580 \div100 \%,$
$m_{ practical } (Fe) = 435 kg.$

Задачи на выход продукта

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.