Задачи на избыток и недостаток

DWQA Questions › Задачи на избыток и недостаток

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Не могу решить ни одной задачи на избыток и недостаток. Помогите! Например, такую: твердый продукт, полученный при прокаливании 66,2 г нитрата свинца (II), восстановили моноокисдом углерода. Определите массу осадка, который выпадет, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При решении задачи на избыток и недостаток следует помнить, что сначала нужно найти реагент, который находится в избытке, а после вести расчеты по веществу, прореагировавшему полностью.
Согласно условию задачи, имеют место три реакции. Запишем их уравнения:
$2Pb(NO_3)_2 = 2PbO + 4NO_2 + O_2$ (1);
$PbO + CO = Pb + CO_2$ (2);
$CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + H_2O$ (3).
Сначала найдем количество моль веществ, для массы которых известны из условия задачи – нитрата свинца (II) (молярная масса –331 г/моль) и гидроксида кальция (молярная масса – 74 г/моль):
$n = m \div M;$

$n(Pb(NO_3)_2)= m (Pb(NO_3)_2)\div M (Pb(NO_3)_2);$
$n(Pb(NO_3)_2)=66,2 \div 331=0,2 mole.$

$n (Ca(OH)_2) = m (Ca(OH)_2) \div M (Ca(OH)_2);$
$n(Ca(OH)_2)=11,1 \div 74 =0,15 mole.$
Согласно уравнению 1 $n(Pb(NO_3)_2) = n(PbO) = 0,2 mole$ . А по уравнению 2 $n(PbO) = n(CO_2) = 0,2 mole$ .
Определим вещество, которое находится в избытке. Согласно уравнению 3 $n(CO_2) = n (Ca(OH)_2) = 0,15 mole.$ . Так как 0,2 > 0,15, то углекислый газ находится в избытке и гидроксид кальция прореагирует полностью.
Карбонат кальция выпадает в осадок. Найдем его количество вещества:
$n (Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = 0,15 mole.$ .
Поскольку $CO_2$ находится в избытке, то реагирует с образовавшимся $CaCO_3$ :
$CO_2 + CaCO_3 + H_2O = Ca(HCO_3)_2$ (4).
Согласно уравнению 3 в реакцию с гидроксидом кальция вступило 0,15 моль углекислого газа, тогда в реакции с карбонатом кальция участвовало 0,05 моль углекислого газа (0,2 – 0,15 = 0,05). Тогда:
$n^{'}(CaCO_3) = n^{'}(CO_2) = 0,05 mole$ .
Тогда, количество вещества карбоната кальция, оставшегося в осадке после частичного растворения и его масса будут равны (молярная масса – 100 г/моль):
$n^{''}(CaCO_3) = 0,15 - 0,05 = 0,1 mole$ ;

$m^{''}(CaCO_3) = 0,1\times 100= 10 g$ .

Задачи на избыток и недостаток

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.