Укажите положение фтора в периодической таблице

К элементам 17-й группы относятся фтор, хлор, бром, иод и астат (укажите положение фтора в периодической таблице). Название этих элементов — галогены (греч. «рождающие соли») — обусловлено тем, что большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KF, NaCl и т. п.).
В основном состоянии атомы галогенов имеют электронную конфигурацию , где n — главное квантовое число (или номер периода). Свойства фтора, как и других элементов второго периода, отличаются от свойств более тяжелых аналогов. Электроны и атома фтора слабо экранированы от ядра, что приводит к высокой удельной (на единицу объема) электронной плотности и соответственно меньшему радиусу, большим значениям энергии ионизации и электроотрицательности. При переходе от фтора к иоду размер атомов и возможные координационные числа увеличиваются, а энергии ионизации и электроотрицательность уменьшаются. Сродство к электрону фтора меньше, чем хлора. Это связано с сильным межэлектронным отталкиванием. При переходе от хлора к иоду сродство к электрону понижается из-за увеличения радиуса атома галогена. Фтор обладает высокой электроотрицательностью. Это приводит к тому, что для фтора из всех возможных степеней окисления (-1, 0, +1, +3, +5, +7) характерны только -1, 0.
Следует также отметить высокие по сравнению с другими галогенами энтальпии образования ионных и ковалентных фторидов. В случае ионных фторидов это обусловлено небольшим размером иона , сильным кулоновским взаимодействием и соответственно высокой энергией кристаллической решетки. Высокая энтальпия образования ковалентных фторидов связана с малым радиусом атома фтора, с большим по сравнению с другими галогенами перекрыванием атомных орбиталей и, значит, с более прочной ковалентной связью.