Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Схема образования молекул натрия 2

DWQA QuestionsРубрика: ХимияСхема образования молекул натрия 2
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 9 месяцев назад

Как выглядит схема образования молекул натрия 2? Что такое молекула? Как образуется химическая связь. Можно ли описать поведение электронов в молекуле? Чем отличаются межмолекулярные связи от межатомных?

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 9 месяцев назад

Молекула — устойчивая электронейтральная частица. Она представляет собой мельчайшую частицу вещества, обладающую его химическими свойствами.
Схема образования молекул натрия 2 имеет следующий вид:

    \[ Na\cdot  + Na\cdot \rightarrow Na \cdot \cdot Na.\]

Атомы образуют молекулу, поскольку при сближении атомов общая энергия системы (потенциальная и кинетическая) уменьшается. Связь между атомами называют химической связью. Она имеет электростатическую природу, т. е. основана на электростатическом взаимодействии всех ядер и электронов, принадлежащих молекуле.
Точное описание поведения электронов в молекуле (решение уравнения Шредингера для системы, состоящей из большого числа электронов в поле нескольких ядер), т.е. описание химической связи, практически невозможно. Распределение электронной плотности в молекуле можно однозначно рассчитать только для иона H_2^{+}.
При сближении молекул также возникает химическая связь. Межмолекулярные связи отличаются от межатомных значительно меньшей прочностью. При разрыве межмолекулярных связей изменяются не сами вещества, а лишь, например, их агрегатное состояние. К числу фундаментальных характеристик молекулы относятся ее геометрическое строение и прочность. Геометрическое строение молекулы определяется межъядерными расстояниями r и валентными углами (углами между прямыми, проходящими через ядра атомов, связанных химической связью).
Характеристикой молекулы, определяющей ее прочность, является энергия связи.
Кроме того, молекула характеризуется энергией ионизации, определяющей прочность связи электрона, магнитным моментом, указывающим на количество неспаренных электронов в молекуле, и дипольным моментом, определяющим полярность молекулы. Цвет вещества, или, в общем случае, спектры поглощения в УФ и видимой области дают информацию об энергии электронных уровней в молекуле. Объяснить существующие экспериментальные данные о строении молекул и предсказать их свойства призваны модели химической связи.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.