Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Сравните металлические свойства калия и натрия

DWQA QuestionsРубрика: ХимияСравните металлические свойства калия и натрия
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 6 месяцев назад

Сравните металлические свойства калия и натрия. Какие свойства химических элементов меняются по периодам и группам? Что такое электроотрицательность? Как определить первый потенциал ионизации атома?

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 6 месяцев назад

К числу важнейших свойств элементов, определяемых электронным строением атома, относятся радиусы (r), потенциалы ионизации (I), сродство к электрону (A_e), электроотрицательность (\chi), степени окисления элементов. Все они закономерно меняются по периодам и группам.
Металлические свойства химических элементов возрастают при переходе в группе сверху вниз, а значит металлические свойства калия выражены сильнее, чем у натрия (ответ на вопрос «сравните металлические свойства калия и натрия»).
Изменение радиусов носит периодический характер. Основная тенденция в периодах — уменьшение радиусов атомов, а в группах — их увеличение. Подобное изменение атомных радиусов обусловлено увеличением в периоде эффективного заряда ядра, стремящегося «сжать» атомные орбитали. Изменение радиусов в группах меньше изменения их в периодах и оно неравномерно, что связано со значительным уменьшением радиусов при заполнении d- и f-орбиталей (d- и f-сжатие).
Зависимость изменения первого потенциала ионизации атома от заряда ядра также носит периодический характер. По периоду величина I_1, в общем увеличивается, что обусловлено ростом эффективного заряда ядра. Локальные минимумы связаны с особенностями электронной конфигурации атомов. Например, I_1 уменьшается при начале заполнения p-орбиталей (В, Al, Ga и т.д.) и при появлении спаренных электронов на внешних p-орбиталях (О, S, Se и т.д.).
В группах для s- и p-элементов величина I_1 уменьшается, а для d-элементов изменяется немонотонно, что объясняется увеличением эффективного заряда ядра при незначительном изменении радиуса по мере заполнения d- и f-уровней, а также различной степенью экранирования (эффект инертной s-пары).
Помимо энергетических характеристик атомов, рассмотренных ранее, в химии широко используют понятие — электроотрицательности. Это величина, которая характеризует способность атомов притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами в гетероатомной молекуле.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.