Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

SO2 + K2SO3 = ? уравнение реакции

DWQA QuestionsSO2 + K2SO3 = ? уравнение реакции
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 6 лет назад

Срочно нужна помощь! Какие продукты образуются в результате взаимодействия диоксида серы с сульфитом калия (SO2 + K2SO3 = ?)? Запишите молекулярное уравнение реакции. Укажите основные физические и химические свойства вышеуказанной окиси.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате пропускания газообразного диоксида серы через насыщенный раствор сульфиты калия (SO2 + K2SO3 = ?) происходит образование соли – дисульфита калия. Реакция протекает в этаноле, в атмосфере азота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[SO_2 + K_2SO_3 \rightarrow K_2S_2O_5.\]

Оксид серы (IV) SO_2 (бесцветный газ с резким запахом) образуется при сгорании серы на воздухе, но может быть также получен при сгорании H_2S или при взаимодействии меди, а также большинства других металлов, с концентрированной серной кислотой:

    \[Cu + 2H_2SO_4_{conc} \rightarrow CuSO_4 + SO_2_{gas} + 2H_2O.\]

Диоксид серы получают также при обжиге сульфидных минералов, например, сульфида цинка или дисульфида железа (пирит / железный колчедан):

    \[2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2_{gas};\]

    \[4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2_{gas}.\]

Оксид серы (IV) – ангидрид сернистой кислоты, поэтому при растворении SO_2 в воде (40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}С) частично происходит реакция с водой и образуется слабая сернистая кислота:

    \[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]

которая малоустойчива, легко распадается вновь на SO_2 и H_2O.
Химические реакции, характерные для диоксида серы можно разделить на три группы:
— реакции, протекающие без изменения степени окисления;
— реакции с повышением степени окисления до (+6);
— реакции с понижением степени окисления до (-2).

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.