S + H2SO4 = ? уравнение реакции
При обработке раствором серной кислоты (50 мл с массовой долей 35% и плотностью 1,2599 г/мл) 20 г серы (S + H2SO4 = ?) получили диоксид серы. Запишите молекулярное уравнение реакции. Рассчитайте объем выделившегося газа. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.
В результате взаимодействия серной кислоты и серы (S + H2SO4 = ?) образуется диоксид серы и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Данная реакция носит окислительно-восстановительный характер. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что сера находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда объем диоксида серы будет равен: