Почему валентность водорода принята за единицу?

Для того, чтобы ответить на вопрос «почему валентность водорода принята за единицу» разберемся с понятием «валентности».
Валентность — это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности служит число химических связей, образуемых атомом данного химического элемента с другими атомами, т.е., простыми словами, валентность – это способность образовывать химические связи с другими атомами.
Значение валентности для химического элемента можно определить, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. Высшая валентность атома равна номеру группы, в которой он расположен, а низшая – разнице между числом восемь и номером группы.
Именно потому, что водород находится в I группе, его валентность и равна единице. Также, водород имеет всего один валентный электрон, т.е. способен к образованию одной химической связи, что является доказательством вышеизложенного заключения.
Ранее, для того, чтобы определить валентность химических элементов валентность водорода даже принимали за единицу валентности, т.е. число атомов водорода, которое может присоединить к себе или заместить конкретный элемент.