Плотность раствора хлорида натрия
Укажите, чему равна плотность раствора хлорида натрия. Расскажите о солях щелочных металлов. Какие из них растворимы в воде, а какие нет? Являются ли эти соединения термически устойчивыми?
Большинство солей элементов первой группы хорошо растворимы в воде, но (за исключением солей лития) практически нерастворимы в неводных растворителях. Малой растворимостью в воде обладают соли лития с небольшими анионами (, а также соли и с крупными анионами: гидротартраты , хлораты , перхлораты , гексахлороплатинаты , соли фосфорномолибденовой и кремневольфрамовой кислот. Из солей натрия низкой растворимостью обладают только гексагидроксоантимонат , магний- и цинкуранилацетат (М = Mg, Zn). Одной из причин низкой растворимости этих солей является высокая энергия кристаллической решетки, что достигается при структурном соответствии (близости размеров) катиона и аниона.
Термическая устойчивость солей кислородных кислот (карбонатов, сульфатов, фосфатов) возрастает вниз по подгруппе, изменяясь симбатно росту радиуса и усилению степени ионности связи.
Плотность раствора хлорида натрия зависит от процентного (или г/л) содержания соли в воде. Так, при плотность 1%-ного раствора NaCl равна 1,0053 г/мл, 10%-ного – 1,0707 г/мл, 20%-ного – 1,1468 г/мл и т.д. Наблюдается зависимость, плотность раствора хлорида натрия возрастает с увеличением содержания NaCl в нем.