P2O5 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › P2O5 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

При обработке раствором гидроксида калия (50 мл раствора с массовой долей 20% и плотностью 1,2 г/мл) 18 г оксида фосфора (V) (P2O5 + KOH = ?) получили среднюю соль. Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Рассчитайте массу соли. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия гидроксида калия с оксидом фосфора (V) (P2O5 + KOH = ?) образовалась средняя соль – фосфат калия и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода, представляющая собой малодиссоциирующее соединение, равно как и оксиды, не распадается на ионы.

$P_2O_5 + 6K^{+} + 6OH^{-} \rightarrow 6K^{+} + 2PO_4^{3-} + 3H_2O;$

$P_2O_5 + 6OH^{-} \rightarrow 2PO_4^{3-} + 6H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(KOH) = 56 g/mole$ ; $M(P_2O_5) = 142 g/mole$ ):