Относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна

DWQA Questions › Относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Подскажите, относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна 105, 102, 98 или 116 г/моль? Какую формулу следует использовать для расчетов? Расскажите о соединениях алюминия с фтором, каким образом их получают?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Рассчитаем относительную молекулярную массу вышеупомянутой окиси (значения относительных атомных масс берем из периодической таблицы):

$M(Al_2O_3)\rightarrow2Ar(Al) + 3Ar(O) \rightarrow 2\cdot 23 + 3\cdot16 \rightarrow 102 g/mole.$

Следовательно, относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна 102 г/моль.
Алюминий с фтором образует фторид $AlF_3$ и фторалюминаты. Фторид может быть получен при пропускании фтористого водорода через алюминий или $Al_2O_3$ при красном калении в виде бесцветных ромбоэдрических кристаллов. При нагревании возгоняется без плавления. Мало растворим в воде, при $25^{0}C$ растворяется 0,0559 г $AlF_3$ / 100 г воды. В химическом отношении $AlF_3$ очень устойчивое соединение. Устойчив по отношению к кипящим растворам NaOHи KOH, к холодным и горячим кислотам, разлагается при сплавлении с карбонатом и гидроксидом натрия. Образует несколько гидратов: $AlF_3 \cdot9H_2O, AlF_3 \cdot3H_2O, AlF_3 \cdot2H_2O$ и др. При обычной температуре более устойчив тригидрат, все остальные гидраты при соприкосновении с водой переходят в тригидрат.
Фторалюминаты – белые, кристаллические, труднорастворимые в воде порошки. Из фторалюминатов наибольшее значение имеет криолит $Na_3AlF_6$ . На образовании криолита основан один из важнейших весовых методов определения алюминия. Криолит встречается в природе и может быть получен искусственно; диморфер, образует кристаллы моноклинной и правильной систем (октаэдр).

Относительная молекулярная масса оксида алюминия al2o3 равна

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.