Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Оксид меди плюс водород

DWQA QuestionsОксид меди плюс водород
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 6 лет назад

Запишите уравнение реакции оксид меди плюс водород. Назовите все продукты взаимодействия. Решите задачу: какая масса твердого продукта реакции образуется в результате восстановления 5 г оксида меди (II) 15 л водорода?

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате реакции взаимодействия оксид меди плюс водород происходит образование воды и металлической меди. Данная реакция относится к ОВР, поскольку степень окисления водорода повышается (с 0 до +1), а меди – понижается (с +2 до 0). Взаимодействие происходит при нагревании 150 - 250^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O.\]

Переходим к решению задачи. Молярная масса оксида меди (II) равна 80 г/моль. Рассчитаем количество молей исходных веществ:

    \[n \rightarrow m \div M;\]

    \[n (CuO) \rightarrow m(CuO) \div M(CuO) \rightarrow 5 \div 80 \rightarrow 0,0625 mole.\]

 

    \[n \rightarrow V \div V_m;\]

    \[n (H_2) \rightarrow V(CuO) \div V_m \rightarrow 15 \div 22,4 \rightarrow 0,7 mole.\]

 
n(CuO) < n(H_2), следовательно расчеты ведем по оксиду меди (II).
Согласно уравнению реакции n(CuO) : n(Cu) = 1:1, значит n(Cu) = n(CuO) = 0,0625 mole. Тогда масса меди будет равна (молярная масса равна 64 г/моль):

    \[ m = n \times M;\]

    \[ m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu);\]

    \[ m(Cu) = 0,0625 \times 64 = 4 g.\]

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.