NO2 + H2O = ? уравнение реакции
Max Админ. спросил 7 лет назад
Какие продукты образуются в результате взаимодействия NO2 + H2O = ? Запишите молекулярное уравнение реакции. Рассчитайте массу каждого из образовавшихся веществ, если через 15 г воды пропустили 2 л диоксида азота. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.
Xumuk Админ. ответил 7 лет назад
В зависимости от того, через горячую или холодную воду пропускали диоксид азота, вышеуказанное взаимодействие NO2 + H2O = ? может привести к образованию различных веществ. Так, в случае холодной воды образуется азотная кислота и оксид азота (III), горячей же – азотная кислота и оксид азота (II). Молекулярные уравнения реакции выглядят следующим образом:
![\[2NO_2 + H_2O_cold \rightarrow 2HNO_3 + N_2O_3 (1);\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-8d40882385bb599ce569cec4926cc0c9_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[3NO_2 + H_2O_hot \rightarrow 2HNO_3 + NO (2).\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-9cea6d5dab87146ce54fd1aae0904d11_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Обе эти реакции относятся к окислительно-восстановительным и называются реакция диспропорционирования, поскольку один химический элемент (азот) в результате взаимодействия и повышает, и понижает свою степень окисления.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (
):
![\[n \rightarrow m \div M;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-0243b7e811e2106990093691110ffb26_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[n \rightarrow V \div V_m.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-920f077c514dc8571cc91509d672236c_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[n (H_2O) \rightarrow m(H_2O) \div M(H_2O) \rightarrow 15 \div 18 \rightarrow 0,83 mole.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-feb30bc0b5a6ff51b5619f2fefee4b27_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[n (NO_2) \rightarrow V(NO_2) \div V_m \rightarrow 2 \div 22,4 \rightarrow 0,09 mole.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-dd9b3be6ba7039ae6b3a35ef1b1ade85_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Это означает, что вода находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду азота (IV).
Согласно уравнению реакции (1)
![\[n(NO_2) : n(HNO_3) = 1:1,\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-16cdc1b83b4032ecb2d401fb016bc04f_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
значит
![\[ n(HNO_3) = n(NO_2) = 0,09 mole.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-c027a58162c0fdcb429b11febca6b741_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Тогда масса азотной кислоты будет равна (молярная масса – 63 g/mole):
![\[ m (HNO_3) \rightarrow n(HNO_3) \times M(HNO_3) \rightarrow 0,09 \times 63 \rightarrow 5,67 g.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-202cc3db5eee603e70a8dbe62d88e096_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Мольное соотношение между 
и 
выглядит следующим образом:
![\[n(NO_2) : n(N_2O_3) = 2:1,\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-a3cb75132efd70a161d73583f6c7e268_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
значит
![\[ n(N_2O_3) = ½ \times n(NO_2) = ½ \times 0,09 = 0,045 mole.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-b3c773a356ab9dedf28363c7fed92274_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
Тогда масса оксида азота (III) будет равна (молярная масса – 76 g/mole):
![\[ m (N_2O_3) \rightarrow n(N_2O_3) \times M(N_2O_3) \rightarrow 0,045 \times 76 \rightarrow 3,42 g.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-2d1f1863f94b791ff9779013caec4461_l3.png "Rendered by QuickLaTeX.com")
