Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

NH3 + HNO3 = ? уравнение реакции

DWQA QuestionsNH3 + HNO3 = ? уравнение реакции
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 7 лет назад

Необходимо срочно составить химическое уравнение по схеме NH3 + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное уравнение реакции. Охарактеризуйте соединение аммиак: приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом можно получить аммиак в лаборатории? А в промышленности?

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия аммиака и разбавленной азотной кислоты (NH3 + HNO3 = ?) происходит образование средней соли – нитрата аммония и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[NH_3 \cdot H_2O+ HNO_3_dilute \rightarrow NH_4NO_3 + H_2O.\]

Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.
Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:

    \[4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 6H_2O + 2N_2.\]

При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.
Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:

    \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]

В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью:

    \[2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3.\]

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.