NaOH + SO3 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › NaOH + SO3 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия NaOH + SO3 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется в результате пропускания 15 л триоксида серы через 160 г раствора гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При пропускании серного газа через водный раствор гидроксида натрия (NaOH + SO3 = ?) происходит образование средней соли сульфата натрия, формула которого имеет вид $Na_2SO_4$ . Молекулярное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$2Na^{+} + 2OH^{-} + SO_3 \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + H_2O;$

$2OH^{-} + SO_3 \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n \rightarrow V \div V_m.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 160 \div 40 \rightarrow 4 mole.$

$n (SO_3) \rightarrow V(SO_3) \div V_m \rightarrow 15 \div 22,4 \rightarrow 0,7 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по триоксиду серы.
Согласно уравнению реакции

$n(SO_3) : n(Na_2SO_4) = 1:1,$

значит

$n(Na_2SO_4) = n(SO_3) = 0,7 mole.$

Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса –142 g/mole):

$m (Na_2SO_4) \rightarrow n(Na_2SO_4) \times M(Na_2SO_4) \rightarrow 0,7 \times 142 \rightarrow 99,4 g.$

NaOH + SO3 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.