NaNO3 + Cu + H2SO4 = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции взаимодействия нитрата натрия с медью в кислой среде, создаваемой присутствием серной кислоты. Реакция протекает по схеме NaNO3 + Cu + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса. Дайте характеристику одному из продуктов реакции.
В результате взаимодействия нитрата натрия с медью в кислой среде, создаваемой присутствием серной кислоты (NaNO3 + Cu + H2SO4 = ?) происходит образование сульфатов меди (II) и натрия, воды, а также выделение газа – диоксида азота.
В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а меди – повышается от 0 до (+2) (медь окисляется).
Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении меди, равно 2:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, ни второе из них нужно домножить на два. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:
Сульфат меди (II) в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам , поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом.