NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

DWQA Questions › NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия NaCl + AgNO3 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 5 г хлорида натрия и 2 г нитрата серебра. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

$Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + Na^{+} + NO_3^{-};$

$Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(NaCl) = 58 g/mole$ ; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (NaCl) \rightarrow m(NaCl) \div M(NaCl) \rightarrow 5 \div 58 \rightarrow 0,1 mole.$

$n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 2 \div 170 \rightarrow 0,01 mole.$

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции $n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1$ , значит $n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,07 mole$ . Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

$m (AgCl) \rightarrow n(AgCl) \times M(AgCl) \rightarrow 0,01 \div 143 \rightarrow 1,43 g.$

NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.