Na3PO4 + H2O = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Na3PO4 + H2O = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Что происходит при растворении фосфата натрия в воде (Na3PO4 + H2O = ?)? Подвергается ли данная соль гидролизу? Дайте определение понятию «гидролиз». Расскажите о том, какие соли подвергаются гидролизу, а какие – не подвергаются.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Фосфат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – фосфорной ( $H_3PO_4$ ) и сильным основанием – гидроксидом натрия ( $NaOH$ ), это означает, что она подвергается гидролизу по аниону (Na3PO4 + H2O = ?). Теоретически возможно записать гидролиз в три ступени, но в реальности он протекает только по первой:

$Na_3PO_4 \rightleftharpoons 3Na^{+} + PO_4^{3-}.$

$3Na^{+} + PO_4^{3-} + HOH \rightarrow 3Na^{+} + HPO_4^{2-} + OH^{-};$

$Na_3PO_4 + H_2O \rightarrow Na_2HPO_4 + NaOH.$

Наличие гидроксид-ионов в реакционной смеси свидетельствует о щелочном характере среды.
Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Примером гидролиза может служить взаимодействие хлорида фосфора (III) $PCl_3$ с водой. В результате этой реакции образуются фосфористая кислота $H_3PO_3$ и соляная кислота:

$PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl.$

Гидролизу подвержены соединения различных классов.
В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли. Образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу:

$H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O,$

а обратная реакция – диссоциация молекулы воды на ионы – протекает в ничтожно малой степени.

Na3PO4 + H2O = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.