Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O расставить коэффициенты

DWQA Questions › Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O расставить коэффициенты

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O с помощью метода электронного баланса. Подскажите, в каких формах марганец находится в природе? Расскажите о качественных реакциях на катион марганца (II).

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Записываем формулы исходных и конечных веществ:
Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O.
Данная реакция окислительно-восстановительная, так как произошло изменение степеней окисления серы (повышение с +4 до +6) и марганца (понижение с +7 до +6). Составим электронные уравнения (баланс):

$S^{+4} -2e \rightarrow S^{+6} (oxidation).$

$Mn^{+7} +e \rightarrow Mn^{+6}(reduction).$

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 1:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, второе из них нужно домножить на 2. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

$Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + 2KOH_{conc} \rightarrow Na_2SO_4 + 2K_2MnO_4 + H_2O.$

Реакции на катион марганца $Mn^{2+}$ :
— реакция с раствором щелочи $KOH$ или $NaOH$ . Щелочи с катионами $Mn^{2+}$ белый осадок гидроксида марганца (II), который на воздухе буреет вследствие окисления $Mn^{2+}$ до $Mn(IV)$ с образованием осадка марганцовистой кислоты $MnO(OH)_2$ (или $H_2MnO_3$ ).
— реакция окисления катионов $Mn^{2+}$ до $MnO_4^{-}$ -ионов (характерная реакция). Эту реакцию проводят в кислой среде, при этом окисление $Mn^{2+}$ сопровождается характерной переменой окраски раствора: почти бесцветные соединения марганец (II) окисляются в марганцовую кислоту $HMnO_4$ фиолетово-розовой окраски. Практически реакцию проводят в азотнокислой среде в присутствии катализатора $agNO_3$ . В качестве окислителей чаще всего используют диоксид свинца, висмутат натрия, персульфат аммония.
— окисление катионов $Mn^{2+}$ персульфатом аммония $(NH_4)_2S_2O_8$ . Наблюдается окрашивание раствора в фиолетовый цвет. При проведении этой реакции в исследуемом растворе не должны содержаться хлорид-ионы (и другие восстановители), так как они восстанавливают ион $MnO_4^{-}$ до $H_2MnO_3$ или даже до $Mn^{2+}$ .

Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O расставить коэффициенты

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.