Na2S + HNO3 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Na2S + HNO3 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Выводится ли из реакционной среды какой-либо продукт взаимодействия между сульфидом натрия и азотной кислотой (Na2S + HNO3 = ?)? Укажите основные физические и химические свойства, способы применения сульфида натрия.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Сульфид натрия представляет собой белые кристаллы, хорошо растворимые в воде (гидролизуется по аниону). Плавится без разложения, термически устойчивый. Безводный порошкообразный $Na_2S$ пирофорен в сухом воздухе.
Реакционноактивный; во влажном состоянии окисляется кислородом воздуха

$Na_2S_{solution} [O_2 (air)] \rightarrow S_{colloid}, Na_2(S_n), Na_2SO_3S.$

присоединяет серу

$Na_2S + S \rightarrow Na_2(S_2) (600^{0}C).$

Разлагается кислотами. Так, в реакции взаимодействия с концентрированной азотной кислотой (Na2S + HNO3 = ?) наблюдается образование средней соли – нитрата натрия, воды, выделение диоксида азота и серы:

$Na_2S + 2HCl_{dilute} \rightarrow 2NaCl + H_2S_{gas};$

$Na_2S + 3H_2SO_4_{conc} \rightarrow 2NaHSO_4 + SO_2_{gas} + S_{solid} + 2H_2O;$

$Na_2S + 4HNO_3_{conc} \rightarrow 2NaNO_3 + 2NO_2_{gas} + S_{solid} + 2H_2O.$

Типичный восстановитель:

$Na_2S_{dilute} + Na_2SO_3_{dilute} + I_2 \rightarrow Na_2SO_3S + 2NaI.$

$Na_2S + 4H_2O_2_{conc} \rightarrow Na_2SO_4 + 4H_2O.$

Сульфид натрия в промышленных масштабах получают при прокаливании природного минерала мирабилита; среди лабораторных методов наибольшее значение имеют реакции восстановления сульфата натрия водородом, монооксидом углерода и коксом. Кроме этого, сульфид натрия получают при взаимодействии металлического натрия с серой (S -> Na2S) при нагревании:

$2Na + S \rightarrow Na_2S (130^{0}C).$

Na2S + HNO3 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.