Na2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Na2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Возможна ли реакция между карбонатом натрия и гидроксидом калия (Na2CO3 + KOH = ?)? Ответ обоснуйте. Расскажите о реакциях обмена: в каких случаях они протекают до конца, приведите примеры.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций нейтрализации сильных кислот сильными основаниями

$HClO_4 + NaOH \rightarrow NaClO_4 + H_2O;$

$2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O.$

выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением

$H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O.$

из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид-ионов малодиссоциированного электролита – воды.
Аналогично уравнения реакций

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl;$

$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaNO_3.$

выражают один и тот же процесс образования ионов $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2-}$ осадка малорастворимого электролита – сульфата бария

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4.$

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ (осадка или газов) или молекул слабых электролитов. По этой причине реакция взаимодействия между карбонатом натрия и гидроксидом калия (Na2CO3 + KOH = ?) невозможна.

Na2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.