Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Na2CO3 + AgNO3 = ? уравнение реакции

DWQA QuestionsNa2CO3 + AgNO3 = ? уравнение реакции
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 6 лет назад

Возможна ли реакция между карбонатом натрия и нитратом серебра (Na2CO3 + AgNO3= ?)? Ответ обоснуйте. Расскажите о реакциях обмена: в каких случаях они протекают до конца, приведите примеры.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 6 лет назад

Карбонат натрия способен вступать в реакцию взаимодействия с нитратом серебра (Na2CO3 + AgNO3= ?). При этом образуется осадок карбоната серебра светло-желтого цвета и нитрат натрия. Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

    \[ Na_2CO_3_{dilute}+ 2AgNO_3 \rightarrow Ag_2CO_3_{solid} + 2NaNO_3.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что карбонат серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

    \[ 2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2Ag^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Ag_2CO_3 + 2Na^{+} + 2NO_3^{-};\]

    \[ CO_3^{2-} + 2Ag^{+} \rightarrow Ag_2CO_3.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций нейтрализации сильных кислот сильными основаниями

    \[HClO_4 + NaOH \rightarrow NaClO_4 + H_2O;\]

    \[2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O.\]

выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением

    \[H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O.\]

из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид-ионов малодиссоциированного электролита – воды.
Аналогично уравнения реакций

    \[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl;\]

    \[Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaNO_3.\]

выражают один и тот же процесс образования ионов Ba^{2+} и SO_4^{2-} осадка малорастворимого электролита – сульфата бария

    \[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4.\]

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.