MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = ? уравнение реакции
Укажите продукты реакции взаимодействия сульфата марганца (II) с висмутатом натрия в кислой среде (MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = ?). Расставьте коэффициенты при помощи метода электронного баланса. Расскажите об окислительных свойствах азотной кислоты. Приведите примеры.
В ходе взаимодействия сульфата марганца (II) с висмутатом натрия в кислой среде, создаваемой присутствием в реакционной смеси азотной кислоты (MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 = ?) образуются средние соли нитраты висмута (III) и натрия, сульфат натрия, марганцовая кислота и вода. Степень окисления марганца повышается, а висмута понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении висмута и отданных при окислении марганца (равно 2:5), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисления +5, причем окислительная способность усиливается с ростом её концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисления. Состав продуктов восстановления зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты; чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота.
Поэтому при взаимодействии концентрированной с неметаллами или малоактивными металлами образуется диоксид азота:
При действии более разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы может выделяться оксид азота (II)
а в случае активных металлов – оксид азота (I) или свободный азот
Сильно разбавленная азотная кислота при действии её на активные металлы может восстанавливаться до иона аммония, образующего с кислотой нитрат аммония: