Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Летучее водородное соединение азота

DWQA QuestionsЛетучее водородное соединение азота
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 6 лет назад

Как называется летучее водородное соединение азота? Какой тип химической связи реализуется в данном соединении? Расскажите о его физических и химических свойствах. Существуют ли промышленные способы получения данного вещества?

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 6 лет назад

Азот с водородом образует три основных соединения: аммиак NH_3, гидразин H_2N-NH_2 и азотводородную кислоту H[N_3]. Наиболее важное из этих соединений – аммиак (летучее водородное соединение азота).
Аммиак в природе выделяется в больших количествах при гниении белковых веществ и встречается также в виде так называемых аммониевых солей.
Аммиак – бесцветный газ, обладающий едким запахом, плотность по воздуху 0,5963, вес 1л при нормальных условиях 0,7709 г, растворимость в воде (при 0^{0}C, в 1л H_2O) 907 г (1176 л).
Аммиак является относительно термически устойчивым соединением, разлагающемся лишь при высокой температуре:

    \[2NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3H_2.\]

При этом равновесии сильно зависит от давления.
Аммиак образуется за счет присоединения трех атомов водорода ковалентными связями к атому азота. Молекула имеет форму пирамида с атомом азота на вершине. Угол между связями N- H составляет 108^{0}. Вследствие поляризации электронных связей к наиболее отрицательному атому азота, молекула аммиака является полярной с дипольным моментом 1,43D.
Аммиак относится к неэлектролитам. Однако по электрохимическому характеру его можно считать чрезвычайно слабой кислотой. Его кислотные свойства проявляются в том, что он образует с металлами соединения типа Me_3N_2 — нитриды, которые водой или водяным паром гидролизуются с образованием аммиака, а также в том, что жидкий аммиак реагирует с щелочными металлами.
Аммиак является восстановителем. При действии сильных окислителей он окисляется до N_2, NO и др. Примерами восстановительного действия аммиака являются реакции его с кислородом, галогенами, бертолетовой солью и др.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.