Ковалентная связь характеризуется такими свойствами как

Прежде, чем дать ответ на вопрос «какие способы разрыва ковалентной связи вам известны» дадим определение понятию «ковалентная связь характеризуется такими свойствами как» следует сформулировать определение понятия «ковалентная связь».
Ковалентная связь формируется внутри молекулы между атомами, которые её образуют. Её образование происходит за счет того, что электронные оболочки взаимодействующих атомов перекрываются и появляется общая электронная пара. В результате общая энергия системы снижается.
Если эта электронная пара равноудалена от атомов, образующих молекулу, как, например, в водороде (), кислороде () или хлоре (), то такую связь называют ковалентной неполярной. Она формируется между атомами одинаковых неметаллов.
Если же общая пара электронов смещена в сторону одного из взаимодействующих атомов, чаще того, для которого характерно наибольшее значение электроотрицательности, то такая связь называется ковалентной полярной. Она образуется между атомами различных неметаллов (, , ).
Основными признаками (характеристиками) ковалентной связи являются: кратность — число общих электронных пар между соединяющимися атомами, например, если пара электронов одна, то связь одинарная (, ); длина связи — расстояние между ядрами атомов, которое выражается в нанометрах (длина связи равна 0,154 нм); валентный угол – угол между линиями двух связей одного атома ( — ); насыщаемость – способность к образованию конкретного числа химических связей, так, например, углерод может образовывать 4 химические связи, поскольку в возбужденном состоянии в атоме углерода есть четыре неспаренных электрона; полярность – признак, характерный только для молекул, образованных атомами неметаллов, отличающихся по своей электроотрицательности, чтобы оценить насыщаемость нужно знать дипольный момент молекулы.