KMnO4 + KBr + H2SO4 = ? уравнение реакции
Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с бромидом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой KMnO4 + KBr + H2SO4 = ? Укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции. Приведите другие способы получения этого вещества.
В результате взаимодействия перманганата калия с бромидом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (KMnO4 + KBr + H2SO4 = ?) происходит образование средних солей – сульфатов марганца (II) и калия, воды, а также выделение свободного брома. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и бром изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Бром – тридцать пятый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Br от латинского «bromum». Расположен в четвертом периоде, VIIA группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен 35.
В обычных условиях бром – красно-коричневая жидкость, малорастворимая в воде. При охлаждении водного раствора брома выделяются кристаллогидраты кларатного типа . Хорошо растворим в органических растворителях (спирт, бензол, эфир, сероуглерод и т.д.).
Подобно хлору бром находится в природе преимущественно в виде солей калия, натрия и магния. Бромиды металлов содержатся в морской воде, в некоторых озерах и подземных рассолах.